第二章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平及计算（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

第二章　物质及其变化 第5讲　氧化还原反应方程式的配平及计算 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 栏目索引 强基础·增分课堂 提能力·全面突破 强基础·增分课堂 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 得到 失去 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 提能力·全面突破 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第二章　物质及其变化 谢谢观看！ 1．配平氧化还原反应方程式的“三个原则” 2．配平氧化还原反应方程式的“五个步骤” 3．氧化还原反应计算的依据 在氧化还原反应中，氧化剂____电子，还原剂____电子，但得失电子数目相等，这是氧化还原反应计算的重要依据。 　氧化还原反应方程式的书写与配平　　　　分析与推测能力 能力解读 新教材新高考 新教材 新教材增加了“思考与讨论”(汽车尾气催化转化器)，涉及氧化还原方程式的书写及配平，引导对相关内容的思考 能力解读 新教材新高考 新高考 在化学工业流程、化学综合实验题中，结合题给信息考查氧化还原方程式的书写仍将是新高考命题的热点，突出对“四翼”中“综合性”和“应用性”的考查 (1)酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。配平该反应的方程式，其化学计量数依次为________。 (2)请配平下列反应的化学方程式： eq \x(　) NaBO2＋ eq \x(　) SiO2＋ eq \x(　) Na＋ eq \x(　) H2―→ eq \x(　) NaBH4＋ eq \x(　) Na2SiO3。 [考题点睛] 试题 情境 研究对象——两个未配平的化学(离子)方程式，配平化学计量数 突破 方法 分析元素化合价的变化，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式 核心 素养 宏观辨识与微观探析(分析元素化合价变化，从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题) 解析：(1)I元素由－1价升高到0价，Mn元素由＋4价降低到＋2价，根据元素化合价升降总数相等可得MnO(OH)2和I－的化学计量数分别为1、2，再结合原子守恒和电荷守恒配平：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。 (2)H元素由0价降低到－1价，Na元素由0价升高到＋1价，根据元素化合价升降总数相等和原子守恒配平：NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3。 答案：(1)1，2，4，1，1，3　(2)1　2　4　2　1　2 eq \a\vs4\al(练1) 　重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质： eq \x(铬铁矿) eq \o(――――――――→,\s\up15(①熔融、氧化),\s\do15(Na2CO3、NaNO3)) eq \x(熔块) 。 步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3 eq \o(――→,\s\up15(高温)) Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。 解析：配平可得：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3 eq \o(=====,\s\up15(高温)) 4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑