第三章 水溶液中的离子反应与平衡 检测题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题 一、单选题 1．25℃时，向20 mL 0.1 mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是 A．图2中A点对应溶液的pH约为5 B．b点对应溶液中：c(Na+) >c(AuCl) C．d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4) D．滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl)之和保持不变 2．下列仪器在洗净后，还必须用待装入的液体润洗的是 A．中和测定用的滴定管 B．配制溶液用的烧杯 C．中和滴定用的锥形瓶 D．配制标准溶液用的容量瓶 3．已知亚磷酸(H3PO3)的结构式为。常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，溶液的pH与溶液中离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示溶液的pH与lg变化的关系是曲线II B．三氯氧磷(POCl3)遇水强烈水解，水解得到的含氧酸为亚磷酸 C．Na2HPO3属于酸式盐 D．H3PO3分子中的中心原子为sp3杂化 4．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是 A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6 5．下列有关实验操作、现象和结论的叙述不相符的是 A B C D 实验 加热铝箔 现象 液滴不滴落 通入品红溶液中褪色 加入氯化铁溶液的试管产生气泡更快。 白色沉淀转化成黄色沉淀 结论 Al2O3的熔点高于Al的熔点 SO2具有还原性 Fe3+的催化效果比Cu2+的催化效果强 AgI的溶解度比AgCl的溶解度小 A．A B．B C．C D．D 6．SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下，下列说法错误的是 A．溶解时，将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉 B．反应1的离子方程式为Sn2++2=SnO↓+H2O+2CO2↑ C．洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，搅拌，待水完全流出后重复操作2-3次 D．可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净 7．下列各组离子能大量共存的是 A．水电离的的溶液：、、、 B．通入大量的溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．水溶液中：、、、 8．室温时，下列说法正确的是： A．体积和物质的量浓度均相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO-)＜c(Cl-) B．pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多 C．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 D．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 9．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是 A．图1表示常温下，用盐酸滴定未知浓度的氨水的变化。该滴定过程可用酚酞作指示剂来判断滴定终点 B．图2表示用水稀释相同的盐酸和醋酸时溶液的变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性： C．图3为常温下用的标准溶液滴定的溶液，混合溶液的随溶液体积的变化关系。若改用溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为 D．图4表示在、条件下，与发生反应过程中的能量变化，则燃烧热的 10．常温下，下列叙述错误的是 A．向稀溶液中加入少量晶体，则溶液中减小 B．浓度均为溶液和溶液等体积混合： C．溶液中： D．向盐酸中逐滴加入氨水至溶液呈中性时，则混合液中 11．在25℃时，向10mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴加过程中溶液的pH随着加入盐酸体积的变化如下图所示，下列说法正确的是 A．a点到c点过程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1恒成立 B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) C．c点溶液中存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-) D．pH=7时，溶液中的溶质只有NaCl 12．下列说法正确的是 A．pH为6.8的溶液一定呈酸性 B．中和pH和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需 NaOH的物质的量相同 C．0.1 mol·L-1的氨水加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D．0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中∶c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1 13．下列实验内容和解释都正确的是 编号 实验内容 解释 A 测定酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应速率时，发现反应速率先缓慢后迅速加快 反应速率迅速加快是因为反应的生成物对该反应有催