第六章《化学反应与能量》检测题—2022—2023学年化学人教版高一下学期必修第二册

第六章《化学反应与能量》检测题 一、单选题 1．阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是 A．1molCl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA B．1mol白磷中含有P-P共价键数为6NA C．标准状况下，2.24LHF含有H-F键的数为0.1NA D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA 2．将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则下列计算正确的是： ①用A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·s）　 ②2s时物质A的浓度为0.7mol/L    ③用B表示的平均反应速率为0.15mol/（L·s）   ④2s时物质B的转化率为30％ A．②④ B．①④ C．②③ D．①③ 3．海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存。用时，把电池放入海水中，便可供电， 电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦。即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3↓下列说法错误的是 A．负极铝被氧化 B．海水温度升高，电池反应速率可能加快 C．正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积 D．正极电极反应式为O2+4H+ +4e-=2H2O 4．下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（  ） A．①④⑤ B．②④ C．②③ D．①②④ 5．溶于水能使溶液温度降低的物质是 A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠固体 D．氯化铵固体 6．合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若在恒压绝热的密闭容器中发生，下列选项能表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．容器内气体质量不再变化 D．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1:3:2 7．下列说法不正确的是 A．需要加热才能发生的反应可能是放热反应 B．任何吸热反应在常温条件下都不能发生 C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 8．我国科学家提出了由CO2和CH4直接转化为CH3COOH的催化反应进程，该进程如图所示。下列说法错误的是 A．该反应是放热反应 B．曲线a的活化能大于曲线b C．上述化学工艺符合绿色化学要求 D．醋酸溶液中存在1个电离平衡 9．下列有关金属镁的说法不正确的是 A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应 B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料 10．下列各组反应(表中物质均为反应物)，刚开始时，放出H2的速率最大的是 编号 金属(粉末状) 物质的量(mol) 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Mg 0.1 6mol/L 10mL 60℃ B Mg 0.1 3mol/LHCl 10mL 60℃ C Fe 0.1 3mol/LHCl 10mL 60℃ D Mg 0.1 3mol/LHCl 10mL 70℃ A．A B．B C．C D．D 11．将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L−1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)−1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)−1 ③2s时物质A的转化率为30% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L−1 其中错误的是 A．①③④ B．①② C．②③ D．③④ 12．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是（    ） A．正极的电极反应式为2H＋+2e-=H2↑ B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动 C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3 D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子 13．