第二章《海水中的重要元素——钠和氯》检测题—2022—2023学年化学人教版高一上学期必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》检测题 一、单选题 1．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A．装置甲：验证和的热稳定性 B．装置乙：验证与水反应放热 C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D．装置丁：配制溶液 2．质量分数为35%，密度为1.24g/cm3的硫酸物质的量浓度为（      ） A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L 3．下列说法正确的是 A．1 mol氢 B．SO的摩尔质量是96 g C．标准状况下，1 mol O2 D．3 mol桔子 4．下列关于钠的叙述正确的是 A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠 B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来 C．钠与钠离子都具有强的还原性 D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应 5．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．所用NaOH已经潮解 B．溶解后未冷却就转移至容量瓶 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法 6．金属钠着火时，能用来灭火的是 A．水 B．湿抹布盖灭 C．二氧化碳气体 D．干沙 7．关于和性质的说法不正确的是 A．在水中的溶解度： B．质量相等的和分别与足量盐酸反应，放出的比多 C．与等浓度、等体积盐酸反应放出气体的快慢： D．不能转化成，而能转化成 8．下列说法错误的是（    ） A．制备聚四氟乙烯的单体属于烃 B．利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用 C．标准状况下，22.4L氮气、CO和乙烯的混合气的质量为28g D．铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大 9．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行试验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 A．氯水能导电，氯水是电解质 B．氯水光照过程中发生了氧化还原反应 C．新制氯水中没有Cl-，光照过程中生成Cl- D．上述实验证明： 10．已知某饱和溶液的：①溶质质量；②溶液质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。下列组合不能计算出该溶液的物质的量浓度的是 A．①②④⑥ B．④⑤⑥ C．②③④⑤ D．③④⑥ 11．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法不正确的是 A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C．Ⅲ图：产生了棕黄色的烟 D．Ⅳ图：验证Cl2无漂白性 12．下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（ ） A B C D 试样 Na2CO3（NaHCO3） FeCl2（FeCl3） Fe（Al） CO2（SO2） 除杂试剂 澄清石灰水 NaOH溶液 NaOH溶液 饱和NaHSO3溶液 A．A B．B C．C D．D 13．下列离子方程式书写正确的是 A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O C．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ 14．为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是(      ) A．标准状况氦气含有的质子数为 B．1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目为3NA C．溶液中所含的数目为 D．密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 15．下列有关1molO2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A．质量为32g B．含氧原子数为NA C．含氧分子数为NA D．在标准状况下，体积约为22.4L 二、填空题 16．人体吸入会破坏某些酶的活性，使人体的代谢发生紊乱。为了减少危害，人们进行了许多探索和研究，并且在实际应用中取得了一定的成果。回答下列问题： (1)具有氧化性，与反应会生成淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：_______。 (2)可以使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有_______性。 (3)石灰石——石膏法。该工艺原理利用石灰石加水制成的浆液()作为吸收剂，吸收二氧化硫，并生成。再向其中通入烟气氧化生成，写出该工艺中生成的化学方程式：_______。 (4)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下： ①此种方法中，可以循环利用的物质是_______(填化学式)。 ②写出电解