第2章 化学反应的方向、限度和速率 检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》检测题 一、单选题 1．下列有关实验操作和现象的说法，不正确的是 A．研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和1mL 0. 1mol/L Na2S2O3溶液的试管中，同时加入相同体积的0. 1mol/L的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短 B．硝酸应保存在棕色、细口、带玻璃塞的试剂瓶中 C．把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开塞子，试管内液面会缓慢上升 D．钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中 2．甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下；下列说法中不正确的是 A．上述过程的总反应是取代反应 B．反应前后碳原子的成键数目没有发生变化 C．若和参与，则可能生成和 D．控制乙醇浓度不变，提高硫化氢的用量，乙醇的转化率持续增大 3．用注射器吸入由和组成的混合气体［存在平衡： ]，此时注射器活塞位于I处，将细口端封闭，然后将注射器活塞拉至II处，如图，下列对产生的现象或原理的描述正确的是 A．把活塞从I处拉到II处，过程中注射器中颜色一直变深，然后保持不变 B．若再把活塞从II处推回I处，则过程中注射器中颜色先变深后变浅 C．若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明 D．当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：III 4．某实验小组为模拟汽车尾气(含烃类、CO、NO等物质)无毒化处理，在绝热的刚性容器中充入1mol CO和1mol NO发生反应    ，已知容器内起始压强为pkPa，一段时间后达到平衡测得容器内压强为0.8pkPa，下列说法正确的是 A．向容器内再充入1mol CO和1mol NO，该反应的平衡常数不变 B．向容器内充入He，使容器内压强增大，可提高该反应的速率 C．若用参加反应，一段时间后可能存在于CO、NO、中 D．平衡时，NO的转化率为80% 5．在一定条件下，向1L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.5mol/L，则A的转化率为 A．60% B．40% C．50% D．20% 6．向2L恒容密闭容器中充入和，在一定温度下发生反应：。2min末测得容器中有1.8molY。下列结论正确的是 A．2min内X的平均反应速率为 B．容器内压强不变时，反应达到平衡状态 C．只有反应达到平衡时，才有 D．由于，给予足够的时间，X的转化率可达到100% 7．下列不能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨体系中及时分离氨气以提高原料转化率 B．工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压 C．将装有NO2的密封玻璃球浸在热水中，玻璃球颜色加深 D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 8．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对化学反应速率的影响 若A组褪色快，则浓度越高，化学反应速率越快 B 探究温度对化学反应速率的影响 取5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中 若热水中先出现浑浊，则温度越高，化学反应速率越快 C 探究温度对化学平衡的影响 加热CuCl2溶液，观察颜色变化 若溶液由蓝色变为黄绿色，则[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl- [CuCl4]2-(黄色)＋4H2O是吸热反应 D 探究压强对化学平衡的影响 用注射器中抽取20 mLNO2和N2O4的混合气体，压缩至10 mL 若颜色变浅，则增大压强，平衡2NO2N2O4正向移动 A．A B．B C．C D．D 9．一定温度下容积不变的密闭容器中，对于可逆反应。下列说法中正确的是 A．达到化学平衡时，(正)=(逆)=0 B．当体系压强不随时间变化时，C的物质的量浓度保持不变 C．达到化学平衡后，减小体系压强，增大，减小，平衡逆向移动 D．不变时，反应达到化学平衡状态 10．向体积为1L的密闭容器中充入一定量，发生反应：　 编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) I 0.40 0.16 0.16 II 0.20 0.09 0.09 下列说法不正确的是 A． B．℃，该反应的平衡常数K=4 C．II中存在： D．℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行 11．在密闭真空容器中发生反应BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．BaS量不变 C．CO浓度增大