第3章 水溶液中的离子反应与平衡 检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．室温下，向醋酸溶液中滴入醋酸铵溶液的pH变化曲线如图I，c点pH大于7 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中SO2的转化率随温度、压强的变化曲线如图II，其中：Y1>Y2 C．室温下，相同体积盐酸、醋酸溶液加水稀释的pH变化曲线如图III，M代表醋酸 D．室温向冰醋酸中加水后溶液导电能力变化曲线如图IV，醋酸的电离程度：b＞c 2．中华人民共和国国家标准(G2762011)规定葡萄酒中最大使用量为，取葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用标准溶液进行滴定。滴定前排气泡时应选择图 A． B． C． D． 3．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法不正确的是 A．碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好 B．施肥时，草木灰(有效成分为)不能与铵态氨肥混合使用 C．医院做X光造影时的钡餐主要成分是 D．用氯气处理水中的、等重金属离子 4．室温下，向0.1mol/L的某二元酸溶液中逐渐加入NaOH固体，溶液中含A各粒子的分布系数δ(A)随溶液pH的变化如图所示[如]，已知。下列说法正确的是 A．曲线a表示的是的变化 B．的数量级为 C．假设Q点溶液中无，则图中x=2.41 D．pH＜7时溶液中可能存在： 5．常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。 已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr3+浓度为10-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。下列说法正确的是 A．AB段发生反应的离子方程式为： B．A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 C．当溶液pH=5时， D．D点溶液中 6．在一个绝热容器中，放入Ca(OH)2悬浊液，有平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)  △H＜0。已知：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  △H＜0。下列说法正确的是 A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变 B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca(OH)2固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 7．下列关于电解质溶液说法错误的是 A．室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同 B．向0.1mol/L溶液中加入少量水，溶液中的所有离子的浓度都减小 C．pH=2的和pH=12的NaOH溶液以任意比例混合： D．pH相同的a.溶液；b.溶液；c.NaClO溶液的溶液中的大小顺序是a>b>c 8．一定温度下，三种碳酸盐(M：Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，下列说法正确的是 A．、、的依次增大 B．a点可表示的饱和溶液，且 C．b点可表示的饱和溶液， D．c点可表示的不饱和溶液，且 9．对0.1mol/L的溶液适当升温，下列说法不正确的是 A．变大 B．离子浓度减小 C．水的电离程度增大 D． 10．在25℃，有、pH=9的氨水(A)，、pH=10的氨水(B)，、pH=10的NaOH溶液(C)，它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是 A． B．： A＜ C ＜B C． D．反应放热： A=B=C 11．下列实验不能得出相应实验结论的是 选项 A B C D 实验 结论 该反应的 平衡正向移动 醋酸的大于碳酸的 相同温度下的溶液度： A．A B．B C．C D．D 12．常温下。一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜。设溶液中，当达到平衡时(状态如图所示)，下列说法正确的是 A．溶液I中 B．溶液I和II中的相等 C．溶液II中的HA的电离度 D．若向溶液I中通入少量HCl气体使溶液pH=1，此过程中溶液II中保持不变 13．常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25mL0.1mol/LNa2A溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：a>b>c>d B．HA-水解常数的数量级为10-9 C．a点溶液中c(HA-)>c(A2-)>c(Cl-) D．b点溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) 14．常温下，向1L1.0mol/L的 NaClO 溶液中缓慢通入 SO2 气体，使其充分吸收，溶液 pH 与通入SO2 物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和 NaClO、HClO 的分解)。下列说法错误的是 A．a 点时，被还原的 NaClO 的物质的量为 0.2mol B．b 点的总反应为：SO2＋H2O＋