第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列关于化学键的说法正确的个数是 ①HF是一种非常稳定的化合物,这是因为分子间存在氢键    ②离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ③单质分子中一定含非极性键      ④任何共价键中,成键原子均满足8电子稳定结构 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 2．(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法正确的是 A．分子中存在极性共价键和非极性共价键 B．为共价化合物 C．的空间构型为平面正三角形 D．与相比，的键能比的小 3．已知化合物是由两种简单离子与构成的，下列关于的说法正确的是（    ） A．是离子化合物 B．电解质，固态时能导电 C．中可能含有离子键和共价键 D．元素一定属于第Ⅶ族 4．下列有关说法正确的是 A．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是可与H2O分子形成氢键 B．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 C．键角：CH4＞H2O＞NH3＞BF3 D．由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性CF3COOH＞FCH2COOH 5．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据： O O O2 O 键长(10-12m) 149 128 121 112 键能(kJ·mol-1) x y z=494 w=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律是 A．成键的电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越小 D．成键时电子对越偏移，键能越大 6．有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是 A．a的一氯代物有3种 B．b是苯的同系物 C．c中碳原子的杂化方式均为 D．a、b、c互为同分异构体 7．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是 ①C2H2　 ②N2　 ③H2O　 ④HCl　 ⑤C2H4 A．①②⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④ 8．用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。下列说法不正确的是 A．和都是极性分子 B．和分子中的共价键都是键 C．分子的键角小于分子的键角 D．烧瓶中溶液颜色变红的原因： 9．下列分子的模型不是四面体形的是 A． B． C． D． 10．通常状况下，是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列有关的叙述正确的是 A．分子中键键长比分子中键键长长 B．分子中的所有原子最外层均达到8电子稳定结构 C．分子是非极性分子 D．比稳定 11．下列说法中正确的是 A．价层电子排布为3d104s1的原子位于第四周期第IA族，属于s区元素 B．SO2分子和O3分子的空间结构均为V形 C．有机物CH3-CH=CH3分子中有1个π键、2个键 D．O3为非极性分子 12．下列有关描述正确的是（    ） A．为V形分子 B．的立体构型为平面三角形 C．的模型、立体构型均为平面三角形 D．的模型、立体构型相同 13．下列说法正确的是 A．CH4为极性分子 B．H2O的填充模型为 C．NH3的电子式为 D．第一电离能：N>O>C 14．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是(　　) ①用电子式表示HCl的形成过程： ②CCl4的电子式： ③S2﹣的结构示意图： ④H、D、T互为同素异形体 ⑤次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣Cl A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．③⑤ 15．短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X是宇宙中含量最多的元素，其核外电子只有一种自旋取向；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z、Q两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是 A．电负性：Q＜Y＜X＜Z B．工业上电解熔融化合物QZ制备单质Q C．键角： D．阴离子和的空间构型相同 二、填空题（共8题） 16．请解释下列现象： (1)同样是三原子分子，水分子有极性而二氧化碳分子没有极性___________。 (2)同样是直线形非极性分子，常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体___________。 (3)乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小___________。 (4)同样是三角锥形的氢化物，氨气在水中极易溶解，并且很容易液化(常用作冷库中的制冷剂)，而同主族的磷化氢()却没有这些性质___________。 17．用序号填空：在①Ar    ②CO2    ③Cl2    ④NaOH    ⑤Na2S 六种物质中，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键，