专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题 一、单选题 1．对于可逆反应: mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(s) △H=?，在不同温度及压强(P1，P2) 条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是 A．△H＞0,m+n＞x+y B．△H＞0，m+n＜x C．△H＜0,m+n＞x D．△H＜0，m+n＞x+y 2．下列说法中正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大 B．恒温恒压下：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，向容器中通入氦气，平衡逆移 C．只要增加反应物的物质的量，化学反应速率一定增大 D．催化剂不影响反应活化能，但能增大活化分子百分数，增大反应速率 3．对可逆反应，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时， B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动 C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大 4．反应I：的平衡常数为K1；反应II：的平衡常数为K2，上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则K1、K2的关系为 A．K1= B． C． D． 5．化学与人类日常生活及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A．夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大 B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” C．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 D．开发氢能、风能、太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨 6．1909年，德国化学家哈伯经反复研究后发现，在一定温度下，向某装有催化剂的恒容容器中加入一定量的和发生反应：。下列描述的化学反应状态中，能说明该反应达到平衡状态的是 A．单位时间内消耗，同时生成 B．和的物质的量之比为 C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的总物质的量不再变化 7．将一定量的固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样的体积忽略不计)，使其在50℃的恒温条件下分解：。实验测得该体系的压强如表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 压强/ 0 0.66 1.28 1.78 2.20 2.50 2.50 2.50 已知：为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。 下列有关说法正确的是 A．当混合气体的平均相对分子质量为25.5，且不再随时间变化时，反应达到平衡 B．0~10min，用的压强变化表示该反应的平均反应速率为 C．50℃时，的分解反应的压强平衡常数 D．50℃时，若在65min时将容器的容积压缩至原来的，再次达到平衡时，体系的压强大于 8．下列反应中，熵显著增加的反应是 A． B． C． D． 9．在真空密闭容器中盛有1molPCl5发生反应PCl5 （气） PCl3（气）+Cl2（气）达平衡后，PCl5所占体积分数为a%,若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl5，反应达平衡，PCl5 体积分数为b% ，则a b关系正确的是 A．a大于b B．a 小于b C．a 等于b D．无法比较 10．Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢成功制备氯气。该反应具有一定的可逆性，热化学方程式可表示为    。关于Deacon提出的制的反应，下列有关说法正确的是 A．该反应的△S＞0 B．每生成标准状况下22.4L ，放出58kJ的热量 C．升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动 D．断裂4mol H-Cl键的同时，有4mol H-O键生成，说明该反应达到平衡状态 11．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（    ） ①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度相等④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A)∶(B)=m∶n⑥n正(A)=m逆(B)⑦体系气体的平均相对分子质量不再改变 A．①②④⑥ B．③④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦ 12．某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 A．该实验探究的是温度对反应速率的影响 B．该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C．实验中，H2O2的浓度越大越好 D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同 13．已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2N2O4ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是 A．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态