2023年中考化学复习---酸、碱、盐溶液的离子构成

酸、碱、盐溶液的离子构成 H+ Cl-、CO32-、SO42-、NO3-等酸根离子 Ca2+、Na+、Cu2+、K+、Mg2+等金属离 子和NH4+ OH- 酸 （紫色石蕊变红） 碱（无色酚酞变红；紫色石蕊变蓝） 盐 酸= H++酸根离子；碱=金属离子或NH4++OH- 盐=金属离子或NH4++酸根离子 氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素 酸性氧化物：非金属氧化物，常见CO2、SO2、SO3等；酸性氧化物溶于水生成对应的酸： CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 碱性氧化物：金属氧化物，常见CuO、Fe2O3、CaO等；可溶性碱性氧化物溶于水生成对应的碱： CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba(OH)2 单质：由一种元素组成（只含一种元素） 化合反应：多变一 A+B==AB 分解反应：一变多 AB==A+B 置换反应：单换单 A+BC==B+AC 复分解反应：互换阴 AB+CD==AD+CB 复分解反应发生的条件：有沉淀或水或气体生成（满足一个即可） 物质的溶解性口诀： 盐溶硝酸钾钠铵；（备注：含有K+、Na+、NO3-、NH4+的物质都溶于水） 盐酸盐除银铅汞；（备注：盐酸盐即是氯，即AgCl、HgCl2、氯化铅不溶） 硫酸不溶铅和钡，（备注：即BaSO4、硫酸铅不溶）CaSO4、AgSO4微溶　 其余统统都可溶；（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）　　（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵） Ca（OH)2微溶 碱类见溶常五种， 钾钠钡钙铵可溶； 碳酸根溶钾钠铵，（即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶） MgCO3微溶 其余通通都不溶。（除了钾、钠、铵，其他的都不溶） 酸的化学性质 酸 +金属单质 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑ （实验室制取氢气） 酸 +碱性氧化物 -------- 盐 + 水 （复分解反应） Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O （盐酸除铁锈） 酸 + 碱 -------- 盐 + 水 （复分解反应、中和反应） HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 中和反应的实质：H++OH-==H2O 酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应） ①酸和碳酸盐、碳酸氢盐反应生成另一种盐和H2O+CO2 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2） HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑ ②硫酸和可溶性钡盐反应生成BaSO4沉淀:H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3 盐酸和可溶性银盐反应生成AgCl沉淀:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 碱的化学性质： 碱 + 酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应、中和反应） HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 中和反应的实质：H++OH-==H2O 碱 + 酸性氧化物 -------- 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠暴露在空气中变质） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （熟石灰暴露在空气中变质） 碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 （复分解反应，生成沉淀或H2O+NH3） Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH NaOH+NH4Cl=== NaCl + NH3↑+ H2O Ba(OH)2 + ( NH4)2SO4=== BaSO4↓+ 2NH3↑+ 2H2O [强碱 + 铵盐 同时生成“水淀气”] 盐的化学性质： 盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应，条件是生成沉淀） NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 盐（溶液） + 金属单质 ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na），在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生，如：在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才