第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水，会先形成蓝色絮状沉淀，随后沉淀溶解形成配位化合物[Cu(NH3)4]SO4，在[Cu(NH3)4]SO4中，不含的化学键是 A．非极性键 B．极性键 C．离子键 D．配位键 2．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。N2O是硝酸生产过程中NH3催化氧化的副产物[2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)ΔH<0]，用特种催化剂能使N2O分解。NO和NO2可用NaOH溶液吸收处理，主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；NO还可以通过氧化吸收，如在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO。下列有关H2O、NH3、NO的说法正确的是 A．相同条件下，H2O的沸点比NH3低 B．NO空间构型为平面三角形 C．H2O中的键角比NO的大 D．NH3与Cu2+反应生成的Cu(NH3)中含有12个σ键 3．下列固体分类中正确的一组是 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A 苏打 金刚砂 干冰 B 玻璃 硫磺 C 石墨 冰醋酸 D 胆矾 金刚石 A．A B．B C．C D．D 4．亚铁氰化钾是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为，含少量、等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“调”时，选用的试剂X可以是 B．“还原”后，可用溶液检验是否完全被还原 C．“反应”时，发生的反应有：和 D．“滤渣II”的主要成分是，的溶解度比的大 5．下列物质属于共价化合物的是 A．NH4Cl B．CO2 C．N2 D．NaCl 6．下列说法中正确的是（   ） A．中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．中存在离子键，属于离子化合物 C．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键 D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键 7．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价健 B．分子晶体中一定存在共价健 C．HI的相对分子质量大于HF，但是HF的沸点高于HI D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子且6个碳原子共面 8．荧光探针已成为检测成像和疾病诊断的强大工具。下图为某荧光探针的传感机理，有关说法错误的是 A．Cu位于周期表的ds区 B．BTCu分子中B原子的杂化方式为 C．1molBTCu分子中含有1mol配位键 D．中第二周期元素的电负性大小顺序为 9．碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水煤气变换反应。下列有关说法错误的是 A．碳化钼晶体的化学式为MoC B．CO2分子中，中心原子碳的价层电子对数为2 C．碳化钼晶胞中，离Mo最近的Mo原子为8个 D．若碳化钼晶胞体积为V mL，则其晶体密度为 10．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示，R的最高正价与最低负价代数和为零；Y与Z能形成型离子化合物；Z与T形成的化合物能破坏水的电离平衡，下列推断正确的是 A．不能和发生化合反应 B．离子半径由小到大顺序： C．均含X、Y、Z、T的两种化合物之间不能发生反应 D．R、Y、Z、T形成的简单氢化物的沸点： 11．已知：发生水解反应的机理如图： 下列叙述正确的是 A．的键角与白磷()的键角相同 B．脱水后加热分解得到的晶体中每个可构成12个12元环 C．属于原子晶体(共价晶体) D．不能按照上述机理发生水解反应，原因是的原子半径小 12．由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下： 下列有关说法正确的是 A．“分离”的方法是蒸馏 B．“滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO C．“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH- D．SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子 13．有关下列实验的叙述不正确的是 A．X中有白色沉淀 B．Y中得到澄清溶液 C．实验中AgCl转化为AgOH D．步骤②有配合物[Ag(NH3)2]Cl生成 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（      ） A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1NA B．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA C．1 mol -OH中电子数为10NA D．0.1 mol SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.4NA 15．一种贵金属磷化物晶体的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中与P距离最近的Rh的数目为8 B．