专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．物质的沸点：HF＜HCl B．物质的硬度：金刚石＜晶体硅 C．分子的还原性：CH4＜SiH4 D．分子的热稳定性：NH3＜PH3 2．反应CO+2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是 A．NH3是非极性分子 B．O2-的结构示意图为 C．[Ag(NH3)2]OH只含离子键 D．的空间构型为平面三角形 3．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是 A．键能：C—N＜C=N＜C≡N B．键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl C．分子中的键角：H2O>CO2 D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键 4．下列说法正确的是 A．比稳定，是由于分子间存在氢键 B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化 C．晶体和中的化学键类型相同 D．熔化时破坏离子键和共价键 5．下列现象与氢键无关的是 A．的熔、沸点比第VA族其他元素氢化物的高 B．小分子的醇可以和水以任意比互溶 C．冰的密度比液态水的密度小 D．水分子高温下很稳定 6．正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是 A．分子的稳定性与氢键有关 B．B原子杂化轨道的类型为，同层分子间的主要作用力是氢键 C．分子中B、O最外层均为稳定结构 D．含1mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Y和W同主族且二者可形成和两种物质。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．氢化物的沸点： C．Y和Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键 D．Y、Z、W三种元素只能形成两种化合物 8．物质的结构决定物质的性质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．DNA通过氢键结合成稳定的双螺旋结构 B．46g由二甲醚(CH3OCH3)和乙醇组成的混合物中，杂化方式为sp2杂化的原子数为2NA C．键角：CO＞NF3＞P4 D．基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2∶3 9．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物-炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和R2代表烃基)。下列说法正确的是 A．转化过程中N的杂化方式未改变 B．N3-R2中一定存在三种非极性键 C．该反应中[Cu]和H+都能降低反应的活化能 D．总反应方程式为： 10．下列说法中正确的是 A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果 B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形 11．物质的组成和结构决定着物质的性质与变化，下列有关结构和性质的说法正确的是 A．CO2分子中存在极性共价键，所以CO2为极性分子 B．金属Li中的金属键比金属K中的金属键强，所以单质Li的还原性比K强 C．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以前者的熔点高于后者 D．乙烯分子中两个碳原子间以sp2杂化轨道形成的σ键较稳定，未杂化的2p轨道形成的π键易断裂，所以易发生加成反应 12．下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是 A．CCl4和H2S B．H2O和NH3 C．CH4和CO2 D．H2O2和SO2 13．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列各项正确的是 选项 分子或离子 中心原子的杂化方式 价电子对分布的几何构型 分子或离子的空间结构 A 四面体形 V形 B 平面三角形 三角锥形 C 四面体形 三角锥形 D 平面三角形 平面三角形 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 14．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题： (1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___，其沸点比NH3的___(填“高”或“低”)，其判断理由是___。 (2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为__。 15．(1)铁、钴、镍通常称为铁系元素，元素性质有很多相似性，如都有磁性，都属于中等活泼金属，都能与常见配体形成配合物。但Fe2+和Ni2+在氨水中的反应现象不同，Fe2+在氨水中先生成_______色沉淀，放置