第2章《化学键 化学反应规律》检测题2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．依据Cd+Hg2SO4=2Hg+Cd2++反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是 A．电池工作时Cd2+向电极B移动 B．电极A上发生的反应为Hg2SO4+2e-=2Hg+ C．电极B上发生还原反应 D．反应中每生成amolHg转移2amol电子 2．M、N、P、E四种金属:①M+N2+=N+M2+　②M、P用导线连接放入稀盐酸溶液中,M表面有大量气泡　③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中,电极反应为E2++2e-=E,N-2e-=N2+。四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A．P、M、N、E B．E、N、M、P C．P、N、M、E D．E、P、M、N 3．《石灰吟》是明代名臣、文学家于谦创作的一首七言绝句：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。该诗中没有涉及到的反应类型是 A．置换反应 B．氧化还原反应 C．放热反应 D．吸热反应 4．在一定条件下的定容密闭容器中反应：A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．混合气体的平均相对分子质量 5．下列说法中错误的是 A．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B．增大反应物的浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数 C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 D．大多数化合反应是放出能量的反应 6．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（    ） ①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)    ΔH1 ②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)    ΔH2 ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)    ΔH3 A．2ΔH3=ΔH1-ΔH2 B．ΔH3、ΔH1、ΔH2均为ΔH＜0 C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同 D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 7．燃料电池的能量转化率高，具有安全、高效的特点。NH3燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作过程中，下列说法错误的是 A．将化学能转化为电能 B．电极a为负极，发生氧化反应 C．电子由电极a通过外电路流向电极b D．OH-向b极区迁移 8．最适合“即食即热型快餐”加热的化学物质组合是 A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．烧碱和水 9．下列关于化学键的说法中正确的是 A．所有物质中均存在化学键 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键 D．不存在既含离子键又含共价键的化合物 10．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是 A．当ν正(N2)=3ν逆(H2)时，反应达到平衡状态 B．增大压强，可以加快反应速率，所以实际工业生产中压强越高越好 C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．单位时间内断裂3 mol H—H键的同时形成6 mol N—H键，表明反应已达平衡状态 11．在溶液中进行反应：+H2O⇌2+2H+。下列说法正确的是 A．若溶液pH不再变化，则反应达到平衡状态 B．达到平衡时υ正()＝2υ逆() C．平衡后混合物中各组分的物质的量浓度相等 D．达到平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小 12．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列化学用语不正确的是（    ） A．N2的电子式： B．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl- C．Cl原子的结构示意图： D．H2O的结构式： 13．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C．氯水宜保存在低温、避光条件下 D．加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 二、非选择题（共10题） 14．A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层上只有1个电子。 (1)B元素的原子结构示意图为________。 (2)A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式是_______，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈_______色。 三、实验题 15．KMnO4是常见的试剂。 Ⅰ.某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（K1=5.4×10－2）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽