第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共13题） 1．根据下列事实：①A+B2+＝A2++B；②D+2H2O＝D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e－＝E，B﹣2e－＝B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是 A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+ C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+ 2．一定温度下，将 X和 Y通入2L密闭容器中，发生反应：，2min后达到平衡，测得 mol，，下列说法正确的是 A．时达到平衡 B．平衡后， C．当容器总压强保持不变时，反应达到平衡 D．从开始反应至平衡，气体密度逐渐减小 3．锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大等优点受到重视。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。若该电池中有1mol电子通过，则消耗正极材料的质量为（其他损耗忽略不计）（    ） A．3.5g B．87g C．7g D．43.5g 4．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 A．制取少量蒸馏水 B．向容量瓶中转移液体 C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 D．研究不同催化剂对反应速率的影响 5．向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g) △H＜0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]，下列说法中正确的是 A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s) B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为60% C．该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol D．t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a kJ/mol 6．已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2、Q3均为正值）：H2(g)+Br2(g)→2HBr(l) ΔH1=－Q1,H2(g)+Br2(g)→2HBr(g) ΔH2=－Q2，H2(g)+Br2(l)→2HBr(g) ΔH3=－Q3，下列判断正确的是(　　) A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1与Q3的大小无法判断 C．溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q2-Q3）kJ的热量 D．1LH2和1LBr2蒸气反应生成2LHBr气体时放出Q2kJ热量 7．铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是 A．铅蓄电池是新型的绿色环保电池 B．当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为0.2mol C．铅蓄电池放电时负极质量减小，正极质量增加 D．铅蓄电池放电时电子由负极经过溶液定向移动到正极 8．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（    ） A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) B．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) C．CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) D．Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq) 9．在反应中，不能使反应速率增大的措施是 A．增大压强 B．升高温度 C．恒容通入 D．增加碳的量 10．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　) A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 11．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl(忽略溶液体积变化)下列关于该电池装置工作时的说法正确的是(　　) A．H+向左侧迁移 B．若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，左侧电极质量增加71 g C．左侧电极区反应为Ag﹣e﹣═Ag+ D．若把质子交换膜换成阴离子交换膜，一段时间右侧c(HCl)几乎不变 12．对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)    △H＜0，下列有关说法错误的是 A．提高的值可增大N2的转化率 B．使用催化剂可缩短达到平衡的时间 C．降低温度有利于提高N2的平衡转化率 D．增大压强能提高N2的反应速率和转化率 13．用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是 A．滴入适量Na2SO4溶液 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．加入少量碳酸钠固体 D．不用铁片，改用等质量的铁粉 二、非选择题（共10题）