第23-24题 物质的相互转化综合 氧化还原计算-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题系列

浙江省普通高中学业水平考试 选择题-第23题-物质的相互转化综合 【题前知道】 运用的知识：离子共存，电荷守恒，物质的量计算，离子的检验和判断，常见的沉淀反应，生成气体反应等。有颜色沉淀的有白色氯化银、硫酸钡，蓝色蕠状沉淀氢氧化铜，红褐色沉淀氢氧化铁，浅黄色沉淀溴化银，黄色沉淀碘化银。先进行离子共存的判断，第二根据实验现象判断一定有的离子和一定不存在的离子，结合离子共存，得出正确结论。如果有浓度或物质的量的计算，最后还要进行电荷守恒的应用得出结论。 特别注意隐含条件，如Fe2O3、Cu、Fe混合物溶解在盐酸中，先发生Fe2O3与HCl反应生成FeCl3，FeCl3再与Fe反应后，再与Cu反应。如果题目出现离子物质的量或物质的量浓度数值，则还要用到隐含条件，电荷守恒，推断出其它离子的存在。 解题方法：先根据题目所给的离子，利用离子共存的知识，确定有什么离子，一定没有什么离子。第二步，根据实验每一步，得到有什么离子，又根据离子共存，确定没有什么离子，最后根据离子浓度运用电荷守恒得到剩余离子，综合分析得出最后结论。 【真题回顾】 1.（2022年7月浙江学考）某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。 下列说法不正确的是 A. 操作1和操作2都是过滤 B. 固体1是Fe和Cu的混合物 C. 试剂2为适当过量的稀H2SO4 D. 操作3为蒸发结晶 2.（2021年7月浙江学考）高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图： 下列说法不正确的是 A. 步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应 B. 流程中的H2和HCl可循环利用 C. 步骤③中的H2可用焦炭代替 D. 由步骤②和③中的反应可知，通过调控反应温度能改变反应进行的方向 【题中展示】 1．某固体混合物中可能含有：SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3。现将该固体进行如下实验（所加试剂均过量）： 下列说法正确的是 A．该混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O B．该混合物可能含有Fe2O3 C．该混合物一定不含CaO和Na2O D．无法确定是否含有CaO和Fe2O3 2．某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl 和 K2CO3 中的几种，进行了以下实验： ①X 溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液 Z。 ②取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液 W。 下列结论正确的是 A．X 中一定不存在 Fe2O3、MnO2 B．X 中一定含有 Fe、CuO 和 K2CO3 C．往溶液 Z 中加入 AgNO3 溶液 ，若产生白色沉淀，则Z 中含 NaCl D．取溶液 W， 加少量 NaOH溶液，肯定产生沉淀 3．固体粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量)： 下列结论正确的是： A．固体粉末中一定含 K2CO3 B．X 中可能存在 Fe2O3 C．沉淀 M 一定含 AgCl D．沉淀 Y 中不一定存在 MnO2 4.固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl 和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液Z②取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物③向 Z 溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广范 pH 试纸上，试纸呈蓝色，分析以上实验现象，下列结论正确的是 A． X 中一定不存在 FeO B． 不溶物 Y 中一定含有 Fe 和 CuO C． Z 溶液中一定含有 KCl、K2CO3        D． Y 中不一定存在MnO2 5．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3+、SO、Fe2+、Cl−等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A．试样溶液中肯定有NH、SO和Fe2+ B．试样溶液中一定没有Al3+ C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断试样溶液中还有Cl− D．该盐在工业上可以用作净水剂 6．常温下，pH=1的某溶液A中含有、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、、、Cl-、I-、中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是 A．该溶液中一定有上述离子中的