第6章 化学反应与能量 课后基础题2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册

第6章 化学反应与能量 课后基础题2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册 一、选择题。 1、下列电池工作时，O2在正极得电子的是(　　) A B C D 锌锰电池 铅酸蓄电池 氢氧燃料电池 镍镉电池 2、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知(　　) A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应物中化学键断裂吸收的能量少 3、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。已知PbSO4难溶于水。下列结论正确的是(　　) A.Pb为正极,被氧化 B.溶液的pH不断减小 C.只向PbO2处移动 D.电解液密度不断减小 4、(双选)据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是(　 　) A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋ C．正极发生还原反应 D．电解液肯定为强酸 5、反应M+Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A． B． C． D． 6、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A．①和③ B．③和⑤ C．④和⑤ D．②和④ 7、某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1·min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是(　　) A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3 8、下列说法正确的是(　　) A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示 B．加入反应物可使反应速率增大 C．在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关结论 D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 9、下列说法中不正确的是（    ） A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 10、下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A.锌片是负极 B.锌片上发生还原反应 C.电子从铜片经导线流向锌片 D．该装置将电能转化为化学能 11、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H＞0，若0～15s内c（HI）由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1，则下列说法正确的是（　　） A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1 B．c（HI）由0.07 mol•L﹣1降到0.05 mol•L﹣1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 12、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝ 13、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ） A B C D 太阳能集热 燃气燃烧 风力发电 手机电池工作 A．A B．B C．C D．D 14、100ml浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） A．加