第2章《化学键 化学反应规律》检测题2022-2023学年人教版（2019）化学高一下学期必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题 1．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动 2．已知反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是 A．X的能量低于M的能量 B．Y比N稳定 C．X和Y总能量低于M和N总能量 D．该反应是吸热反应，反应条件是加热 3．对于反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是 A．v(A)=0.4mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.8mol•L-1•s-1 C．v(C)=1.2mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.7mol•L-1•s-1 4．关于反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2的说法不正确的是（　　） A．H2O和O2都是共价化合物 B．H2O和NaOH均含极性键 C．Na2O2和O2均含非极性键 D．Na2O2和NaOH都是离子化合物 5．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是 A．气体密度不再随时间而改变 B．体系总压强不再随时间而改变 C．NO和NO2的生成速率相同 D．SO3和NO的浓度比为1：1 6．下列变化过程，属于放热反应的是（   ） ① 液态水变成水蒸气    ② 酸碱中和反应      ③ 浓H2SO4稀释    ④ 固体NaOH溶于水     ⑤ H2在Cl2中燃烧     ⑥ 弱酸电离 A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤ 7．下列实验现象与结论不一致的是 实验操作（或设计） 实验现象 结论 A 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸性：HB > HA B 以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池 镁表面有气泡 镁作原电池的负极 C 相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应 粉状大理石产生气泡更快 反应速率：粉状大理石>块状大理石 D 向盛有10滴0.1 mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1NaI溶液 先有白色沉淀，后转成黄色沉淀 Ksp（AgCl ）> Ksp（AgI） A．A B．B C．C D．D 8．下列关于原电池的叙述正确的是(　   　) A．原电池放电时，电子由负极经电解质溶液流向正极 B．原电池是将电能转变为化学能的装置 C．在原电池中，电流流入的一极是负极，该电极发生氧化反应 D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 9．在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成P和R，其化学反应速率分别用(M)、(N)、(P)、(R)表示。已知：5(M)=4(N)，5(P)=4(N)，3(P)=2(R)。则此反应可表示为 A．3M+2N4P+5R B．5M+6N5P+4R C．4M+5N3P+2R D．4M+5N4P+6R 10．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+ TiCl4 2MgCl2+Ti，下列说法正确的是 A．Ti是氧化产物 B．氯离子的结构示意图 C．还原性：Mg>Ti D．MgCl2的电离方程式为：MgCl2=Mg2+ +Cl 11．下列反应不可能是原电池反应的是 A．Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑ B．H++OH-=H2O C．2H2+O2=2H2O D．Fe2++Zn=Fe+Cu2+ 12．下列化学用语的表述正确的是 A．CSO的电子式： B．NaClO的电子式： C．CO2的分子示意图： D．次氯酸的结构式：H-Cl-O 13．对反应A(g)+3B(g) ⇌2C(g)来说，下列反应速率中最快的是 A．v(A)=0.3 mol•L﹣1•min﹣1 B．v(B)=0.6 mol•L﹣1•s﹣1 C．v(C)=0.5 mol•L﹣1•min﹣1 D．v(A)=0.1 mol•L﹣1•s﹣1 14．以铝-空气-海水为能源的电池为我国首创，该电池用于航海标志灯，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。电极材料为Al与石墨。该电池工作时，下列说法正确的是 A．铝电极是该电池的正极 B．海水中Cl-向石墨电极移动 C．石墨电极的反应:O2+2H2O+4e-=4OH- D．该新型电池属于二次电池 15．X(g)+3Y(g)2Z