第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷2022-2023学年人教版（2019）化学高二上学期选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若溶液久置，用甲基橙作指示剂测得结果偏低 B．常温下，等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中 C．常温下溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同 D．如果常温下体积、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，分别稀释m、n倍使溶液的pH都变为5，则m<n 2．下列实验装置与对应叙述相符的是 A．由圆底烧瓶中气体颜色的深浅判断该反应放热还是吸热 B．可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性 C．排出酸式滴定管内气泡 D．用稀硫酸和溶液测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 3．常温下进行实验，下列实验操作和现象及所得出的结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作和现象 结论(或解释) A 用pH计测得浓度均为的溶液和HCOO-Na溶液的pH分别为7.8、10.0 酸性： B 将乙烯通入酸性溶液中，溶液褪色 乙烯具有还原性 C 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀出现 蛋白质发生了盐析 D 将刚打磨好的铝片迅速插入溶液中，铝片表面没有明显现象 铝不能置换出铜 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法正确的是 A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大 B．常温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7 C．CaCO3的水溶液导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质 D．两种酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则c1和c2必然存在：c1＝10c2 5．下列各项实验基本操作中,正确的是 A．为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜 B．在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定 C．为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 D．为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片 6．用0.010 0 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是 A．用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，该滴定实验不需要指示剂 B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 C．滴定管使用前需检验是否漏液 D．若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低 7．常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是 A．该溶液的pH＝1 B．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-11mol/L C．向该溶液中加入蒸馏水，减小 D．取该溶液V1L与pH＝11的溶液V2L混合，若混合后溶液的pH＝7，则V1＞V2 8．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．加热 B．通入少量HCl气体 C．滴入少量NaOH溶液 D．加入少量固体 9．如图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是（    ） A．磷酸(H3PO4)的电离方程式为：H3PO4=3H++PO B．亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na3PO3 C．NaH2PO3溶液呈碱性 D．已知NaH2PO4溶液呈酸性，是因为H2PO的水解程度比电离程度大 10．下列关于盐类水解反应的应用说法，不正确的是 A．实验室盛放溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞 B．实验室配制溶液时，常滴加少量的NaOH溶液 C．用小苏打溶液与溶液作泡沫灭火剂 D．常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 11．下列说法正确的是 A．某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应 B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋) C．pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>② D．某温度时水的离子积常数KW＝10－12，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶11 12．常温下，下列各离子组在指定溶液中可能大量存在的是 A．无色溶液中： B．的溶液中： C．使石蕊溶液变红的溶液中： D．由水电离产生的的溶液中： 13．下列关于盐类水解的说法错误的是(　　) A．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为①＞②＞③ B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③ C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解 D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质 14．NA代表阿伏