第六章《化学反应与能量》单元测试卷2022-2023学年人教版（2019）化学高一下学期必修第二册

第六章《化学反应与能量》单元测试卷 一、单选题 1．已知反应①：C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)(吸热反应)，反应②：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)(放热反应)。下列说法不正确的是 A．其他条件不变，压缩容器体积，反应①和反应②的逆反应速率均增大 B．其他条件不变，降低温度，反应①的正反应速率减小，反应②的逆反应速率增大 C．其他条件不变，增加CO2的用量，一段时间后，反应①的逆反应速率增大 D．其他条件不变，使用催化剂，反应②的逆反应速率增大 2．下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是       A．该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大 B．工作时处电路电子流向为X→Y C．检测结束后，X极区的pH增大 D．电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O 3．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是 A．纯锌与稀硫酸反应 B．将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应 C．粗锌跟硝酸反应 D．粗锌跟浓硫酸反应 4．汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO＋O,2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3。下列有关叙述不正确的是(　　) A．此过程中，NO2是催化剂 B．在此过程中，NO是中间产物 C．此过程的总反应方程式为2O3===3O2 D．光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍 5．下列方法能使化学反应速率增大的是 ①升高温度      ②加入催化剂      ③增大反应物浓度      ④将块状固体反应物磨成粉末 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 6．某温度下，在2 L 密闭容器中投入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)，经测定前4 s内v(Z)＝0.05 mol•L－1•s－1，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法中错误的是 A．该反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g) B．前4 s内，v(X)＝0.075 mol•L－1•s－1 C．平衡时，Y的转化率为50% D．12s和15s时的化学平衡常数一致 7．已知：4+10H2O = 4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。测得c()在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。 下列说法不正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，温度越高反应速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强反应速率越慢 C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是优良的稳定剂 D．图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快的反应速率 8．在铁和稀硫酸的反应中，下列方法可以加快其反应速率的是 A．用铁钉代替铁粉 B．加入少量氯化钠溶液 C．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 D．适当升高反应温度 9．足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的。 ①加H2O②加NaOH固体③加CH3COONa固体 ④加Na2CO3固体⑤加入NaNO3固体⑥加NaCl溶液 ⑦滴入几滴硫酸铜溶液⑧升高温度⑨将块状铁改为铁粉 ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸 A．⑧⑨⑩ B．⑦⑧⑨ C．③⑦⑩ D．⑦⑧⑩ 10．某原电池的工作原理如图所示。下列判断正确的是 A．该装置中Pt电极为负极 B．正极的电极反应式为 C．电极的反应式为 D．电极附近的pH减小 11．过量锌粉跟100  mL 6 mol·L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　) A．碳酸钠固体 B．氯化钡固体 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铜溶液 12．下列说法中正确的是(　　) A．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大 B．反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，在低温时能自发进行 C．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大 D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 13．用一质量为1.2g的铁片与30mL稀硫酸反应制取，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入60mL硫酸；②改用30mL的稀硫酸；③改用20mL浓硫酸；④改用1.2g铁粉代替1.2g铁片；⑤适当升高温度；⑥加入少量硫酸铜溶液。其中正确的是 A．①②③④ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥ 14．下列反应理论上不能设计成原电池的是 A．3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO B．FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓ C．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D．Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O 15