吉林省长春市东北师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

2022—2023学年东北师大附中高一年级化学试卷 下学期期中考试 可能用到的原子量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题(每题2分共40分) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 锂离子电池 硅太阳能电池 电动车电池充电 燃气灶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水，先变浑浊后澄清，则X为CO B. 液氨常作制冷剂，因为氨分解时能够吸收大量的热 C. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图实验，试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 D. 氧化铝陶瓷、碳纳米管、光导纤维均属于新型无机非金属材料 3. 下列叙述正确的是 A. 可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们均使钢瓶发生了钝化 B. 工业上生产玻璃和水泥时均使用到石灰石作为原料 C. 工业上常用N2与O2反应制NO从而进一步制硝酸 D. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO 4. 工业上生产氮化硅陶瓷的反应为，下列说法错误的是 A. 该过程中有极性键的断裂和极性键的生成 B. 该反应中只有作氧化剂 C. 元素非金属性 D. 其他条件相同，当温度为时，，当温度为时，，则 5. 下列说法正确的是 A. 将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5放出热量相同 B. NaHCO3(aq)+HCl(aq)=H2O(l)+CO2(g)+NaCl(aq)，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量 C. 氢能资源丰富，属于可再生能源 D. H2O分子很稳定，是因为分子之间存在氢键，需要吸收大量的热才能破坏氢键作用 6. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是 (　　) A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 D. 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 7. 某甲烷熔融燃料电池中的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A 放电时，Li+、Na+移向X电极 B. 负极反应式为CH4+8e-+4CO=5CO2+2H2O C. 随着放电进行，熔融盐中CO不断减少 D. 从理论上讲，X电极上生成的CO2应有80%转移到Y电极上 8. 为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为 A. 3：1 B. 1：3 C. 2：1 D. 1：2 9. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是 A. S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl B. 将S2Cl2气体通入CaCl2溶液中，既有淡黄色沉淀同时又有白色沉淀 C. S2Cl2可能使品红溶液褪色 D. S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 10. 过量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤滴加少量CuSO4溶液 ⑥滴加少量KNO3溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸 A. ⑤⑦⑧ B. ③⑤⑦⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑥⑦⑧ 11. 某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是 选项 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 01 10 0.1 x ③ 50 10 0.1 5 0.2 5 ④ 50 10 0.1 10 0.1 0 A. 可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体