2023年中考化学二轮专题复习酸碱盐知识点及专项提升

酸碱盐专项复习 【基础早梳理】 一、酸和碱 1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。 2.认识酸碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用。 3.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 第1课时　常见的酸和碱 　酸、碱与酸碱指示剂的作用 酸性 碱性 中性 紫色石蕊 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞 无色(不变色) 变红色 无色 特别提醒 ①指示剂遇到酸、碱变色，是指示剂变色；指示剂只能定性判断溶液的酸碱性。②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液；盐溶液不一定呈中性，呈中性的溶液不一定是盐溶液。 　常见的酸(高频考点) 1．酸的特性和用途 浓盐酸 浓硫酸 特性 挥发性：打开瓶口，出现白雾； 原因：挥发出HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸的质量增加； 原因：吸收空气中的水蒸气。 脱水性：(强烈腐蚀性)有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳 用途 用来除铁锈；人体胃液中含有盐酸，用来消化食物 常用作干燥剂；是重要的化工原料 变化 敞口放置，质量变小，浓度变小 敞口放置，质量变大，浓度变小 特别提醒 ①浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。②浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。③稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁缓慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里(简记为：酸入水，不断搅)。 2．酸的化学性质 化学性质 稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4) 与酸碱指示 剂的作用 紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液不变色 与活泼金属 的反应 (置换反应) 酸＋活泼金属―→盐＋氢气 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 与金属氧化物 的反应 (复分解反应) 酸＋金属氧化物―→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(除铁锈) Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(除铁锈) CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 与碱反应 (复分解反应) 酸＋碱―→盐＋水 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 与盐反应 (复分解反应) 酸＋盐―→(新)盐＋(新)酸 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 特别提醒 酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有H＋(也可以说，酸的通性实质是氢离子的性质)，同样由于不同的酸离解出的酸根离子不同，所以不同的酸化学性质也存在差异，如硫酸可与硝酸钡反应，盐酸却不与硝酸钡反应等。 　常见的碱(高频考点) 1．碱的性质和用途 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水 吸水性 吸收空气中的水蒸气而潮解 不吸水 腐蚀性 强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性 工业制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2 保存及 原因 密封保存；易吸收空气中水分而潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质 密封保存；易与空气中的二氧化碳反应而变质 用途 作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工艺，可去除油污 建筑材料，配制农药波尔多液，改良酸性土壤 特别提醒 ①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙虽然只有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心，不能长时间接触。②用天平称取氢氧化钠等易潮解的物质时，应该放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上称量。 2．常见碱的化学性质 化学性质 氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2] 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液变蓝；无色酚酞溶液变红 与非金属氧化物的反应 碱＋非金属氧化物―→盐＋水 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2) 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2NaOH＋SO3===Na2SO