第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷 一、单选题 1．下列说法正确的是（   ） ①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大 ②浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3等体积混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）] ③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amol•L-1 ④已知：Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl A． B． C． D． 2．图1为和在25℃时的沉淀溶解平衡曲线，图2为向两份等体积等浓度的溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液和溶液滴定关系图(图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，为浓度的负对数)。下列说法正确的是 A．X为对应直线， B．M为向溶液中滴加NaOH溶液对应的曲线 C．图1中a点对应的溶液为的不饱和溶液 D．图2中c点、b点对应取值分别为， 3．某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是 A．(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7 B．土壤板结可能是长期施用(NH4)2SO4造成的 C．为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2 D．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性 4．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 用试纸测定溶液的pH，测得约为5.5 2 向含的稀溶液中加入，产生白色沉淀 3 向溶液中通入过量HCl气体，无明显现象 4 向溶液中通入一定量，测得溶液 A．实验1的溶液中： B．实验2反应静置后的上层清液中： C．实验3所得的溶液中： D．实验4所得的溶液中： 5．水的离子积常数与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法正确的是 A．水中浓度随着温度的升高而降低 B．点对应为、，该温度下， C．M点水的电离程度大于点水的电离程度 D．水的电离是吸热过程 6．时，与反应后的溶液中存在含硫微粒和，三者中各自所占的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．物质的量分数随溶液升高而增大 B．反应后溶液为中性时有 C．反应后溶液为碱性时有 D．饱和溶液中存在： 7．下列化学实验操作错误的是 A．配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 B．制备胶体：向沸水中滴加饱和溶液后加热至体系呈红褐色，停止加热 C．洗涤试管内的油污：向试管中加入饱和溶液，加热并振荡 D．制备无水固体：蒸发溶液至溶剂蒸干后再灼烧 8．一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO)增大，溶液中c(Ba2+)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成 C．BaCO3的Ksp=2.5×10-9 D．曲线BC段内，=25 9．下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，c()由大到小的顺序是：①>③>② B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c()>c(Cl-) C．0．2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c()+c(H+)+c(H2CO3) D．0．1mol/L的NH4Cl溶液与0．05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 10．常温下，下列说法正确的是 A．中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积 B．pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完 C．pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol•L-1 D．pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加水稀释到原体积的10倍，所得醋酸溶液的pH更大 11．在pH相同，体积相等稀盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则下列判断正确的是 ①生成等量时反应所需时间    ②开始时反应速度 ③稀盐酸中锌有剩余        ④醋酸溶液中锌有剩余 ⑤稀盐酸中放氢气多        ⑥醋酸溶液中放氢气多 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②④⑤ 12．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3