第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元测试卷 一、单选题 1．的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以催化加氢合成低碳烯烃的反应过程如下图所示： 下列说法正确的是。 A．决定整个反应快慢的是第ⅱ步 B．第ⅱ步反应过程中形成了非极性键 C．该反应总过程即加氢合成低碳烯烃的原子利用率为100％ D．催化剂的使用可以提高低碳烯烃的产率 2．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A． B．NH3的百分含量保持不变 C．单位时间内消耗nmolH2，同时消耗nmolNH3 D．单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2 3．反应  ，可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A．图中 B．三个基元反应中只有③是放热反应 C．该化学反应的速率主要由反应①决定 D．使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能和反应热 4．在2L密闭容器中通入A和B气体进行反应2A(g)+B(g)xC(g)△H>0，测得c(A)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是 A．0∼5min内，v(B)=0.05mol/(L·s) B．5min时测得C的物质的量为0.5mol，则x=2 C．若x>3，5min时该反应的K值一定小于12min时的K值 D．若x>3，5min时该反应的v(正)小于11min时的v(逆) 5．在5L的恒容密闭容器中进行反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，起始时，通入4molA和5molB，20min后反应达到平衡，此时测得C的物质的量为2mol。下列有关说法中正确的是 A．其他条件保持不变，增加反应物浓度，化学反应速增率大 B．其他条件保持不变，加入催化剂，反应速率不变 C．达到平衡后，4v(A)=5v(B) D．其他条件保持不变，延长反应时间可提高反应的限度 6．用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中，1mol和足量C发生上述反应，反应相同时间，测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是 A．图1中的A、B、C三个点中只有C点的 B．图2中E点的大于F点的 C．图2中平衡常数 D．恒温恒容，向G点平衡体系中充入，与原平衡相比，的平衡转化率减小 7．对于可逆反应，下列图像正确的是 A． B． C． D． 8．在体积为1L密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，在一定条件下发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时，CO的转化率为50%，在另一相同的密闭容器中充入1 mol CO和4mol H2O(g)时，在上述条件发下反应，达平衡时下列说法正确的是 A．CO的转化率为不变 B．CO的转化率为80% C．H2O的转化率增大 D．H2的浓度为1mol/L 9．低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是 A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 C．4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q D．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动 10．CO2催化加氢制CO技术是兼顾新能源和实现碳达峰的重要途径之一，该反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH达到平衡后，若升温，c(H2)降低，则ΔH＞0 B．催化剂表面易于形成氧空位，有效促进CO2的吸附活化 C．图中的a、b、c、d、e五个步骤中，每个步骤都有化学键的断裂与形成 D．催化剂(In2O3)能加快催化加氢的速率，是因为降低了反应的活化能 11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=5mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9 B．16 C．36 D．30 12．在容积为1 L的恒容密闭容器中，发生反应A(g) + 2B(g) C(g) ΔH<0，在三种不同温度下，不同的(起始时，A的物质的量均为1mol)与A的平衡转化率的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．X曲线对应的温度最高 B．a点时，该反应的平衡常数K=4 C．随着增大，B的平衡转化率增大 D．绝热条件下发生该反应，容器内气体的密度先增大后减小 13．在体积可变的密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g)