2023年中考化学专题复习 计算题

2023年中考化学专题复习 计算题 1．取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应．求： (1)反应生成沉淀的质量． (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%） 2．某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40 g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表: 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱溶液的质量 100g 100g 100g 100g 加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 2.5g 5g m 8g 请分析表中数据并计算回答。 （1）m＝________； （2）40 g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为多少； （3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是？(写出计算过程，答案精确到0.1%) （4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标。 3．如图为某品牌化肥的标签。 为测定该化肥中（NH4）2SO4的含量，小红称取5g该化肥放入烧杯中，加水至完全溶解（杂质溶于水但不参加反应），再将200gBa（OH）2溶液分4次加入其中。测得数据如下表所示： 次数 1 2 3 4 加入Ba（OH）2溶液质量/g 50 50 50 50 生成沉淀质量/g 2.33 4.66 m 6.99 （1）请把测定过程中反应的化学方程式补充完整： 。 （2）表中m的值为___________。 （3）计算化肥中（NH4）2SO4的质量分数并判断该化肥是否合格。（写出计算过程） （4）请在下图画出产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系图。（要标注必要的数值） 4．在100克的盐酸中加入硝酸银溶液，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥，称量得到质量为28.7克的氯化银沉淀，求盐酸的溶质质量分数。 5．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是里面含有氯化铁的缘故。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小帅做了如下实验：取20g工业盐酸加入到烧杯中，然后向烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图1所示的关系。 (1)曲线中B点对应的溶液，其溶质有_______________。 (2)该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数是多大？（结果保留至0.1%） (3)为测定该工业盐酸中氯化铁的含量，小亮提出新思路，如图2。每一步均完全反应，不计测量误差，小亮认为称量所得氯化铁的质量与原20克工业盐酸中所含的氯化铁的质量相等。请你用学过的知识帮助小亮作出合理解释：____________________。 6．某造纸厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的浓度，取100.0g沉淀后的澄清废水，逐滴滴入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应时用去稀硫酸的质量是20.0g（假设废水中不含其它与硫酸反应的物质）。 （1）计算废水中氢氧化钠的溶质质量分数。 （2）为掌握该反应恰好完全反应的时机，在滴入稀硫酸前应该进行的操作是_____。 7．某碳酸钙粉末中，只含有一种杂质：氧化钙或氢氧化钙。为确定其中的杂质成分，取样后进行如下图所示的实验： （1）样品中含有碳酸钙的质量为_____g； （2）加入过量的稀盐酸时，发生的反应可用化学方程式表示为_____； （3）下列实验操作中，能够判断加入的稀盐酸是否过量的是_____； A 取无色溶液A，滴加石蕊溶液    B 取无色溶液B，放入一根铁钉 C 取无色溶液B，滴加硝酸银溶液 （4）通过计算确定该碳酸钙粉末中的杂质是_____。 8．厨房中有一瓶纯碱固体，其中混有少量的氯化钠晶体。现取该固体样品12.6g，加入128.8g稀盐酸恰好完全反应，且无固体剩余，得到溶液的质量为137g。计算： (1)恰好完全反应时产生的二氧化碳质量为_______g。 (2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。 (温颦提示：反应化学方程式为) 9．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学兴趣小组的同学取10g该硫酸溶液，向其中加入25g的硝酸钡溶液，二者恰好完全反应。过滤后测得滤液的质量为32.67g。请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是____g。 (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数_______。 10. 生铁和钢是两种不同的铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合