第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列试剂需要用棕色细口瓶保存的是 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．碘 2．关于二氧化硅的叙述正确的是 ①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ②二氧化硅晶体中，1个硅原子与2个氧原子形成共价键 ③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 ④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强 A．②③ B．③④ C．①④ D．②④ 3．银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。这种雪耳是对人体有害的。制作雪耳利用了（  ） A．硫的还原性 B．硫的氧化性 C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性 4．下列有关化学试剂在实验室中的保存方法 正确的是 A．少量钠用石蜡封存 B．用塑料瓶保存氢氟酸 C．用无色透明试剂瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 5．现取铝镁合金，使其在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加溶液，当滴加时，得到沉淀的质量恰好为最大值，则下列有关说法不正确的是 A．沉淀中氢氧根离子的质量为 B．恰好溶解后溶液中的的物质的量为 C．生成标准状况下NO气体的体积为 D．与合金反应的硝酸的物质的量为 6．某兴趣小组以海藻灰(主要成分是NaI)为原料进行的制备实验。具体步骤如下；将海藻灰浸泡加热过滤后，得到了NaI溶液，将适量固体溶于NaI溶液，再将饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，向白色沉淀中边搅拌边滴入适量浓硝酸得到。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．生成白色沉淀的反应为： B．CuI固体中加入适量浓硝酸： C．溶液中加入过量盐酸： D．溶液与氢氧化钡溶液混合： 7．下列A～D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是 I II A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B 将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液 将0.3molCl2通入含0.1 molFeBr2的溶液 C Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 D NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性 NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使恰好沉淀 A．A B．B C．C D．D 8．下列物质暴露在空气中质量会变轻的是 A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硝酸 D．浓硫酸 9．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验Na2CO3溶液中是否混有少量NaHCO3 在稀盐酸中滴加少量该被检验的溶液，观察 若立即产生气泡，则说明含有NaHCO3 B 探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴15%KSCN溶液，观察 若溶液不显血红色，则固体粉末中无FeCl3 C 探究金属钠表面被氧化后固体的成分 取少量该钠固体，放入盛有水的烧杯中，观察 若无气体生成，则只有Na2O；若有气体生成，则固体中一定含Na2O2 D 检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余 取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再滴加NaOH溶液，观察 若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余 A．A B．B C．C D．D 10．如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是(　　) A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱 B．元素a的原子半径比d的大 C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应” D．元素a的单质是一种良好的半导体材料 11．下列能使无色酚酞试液变红的气体是 A．N2 B．O2 C．NH3 D．H2 12．相关的离子检验结论可靠的是 A．往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有CO32－ B．往某溶液中加入KSCN溶液，显血红色，说明原溶液中含有Fe3+ C．往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42－ D．往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－ 13．用如图所示装置及表中的药品(装置I中的试剂足量)并依据装置Ⅱ中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是(　　) 选项 实验目的 装置Ⅰ中的试剂 装置Ⅱ中的试剂 A 检验CO2中混有的CH4 澄清石灰水 溴水 B 检验H2S中混有的SO2 酸性KMnO4溶液 品红溶液 C 检验溴蒸气中混