第2章 化学键 化学反应规律 检测题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的是 A．分子间作用力也是一种静电作用力，其强弱和化学键相当 B．因为CH4的沸点低于SiH4，所以NH3的沸点低于PH3 C．NH3在水中的溶解性只和其分子结构有关，和氢键无关 D．Al(OH)3可以溶解于NaOH溶液中，可以说明金属性 Na＞Al 2．下列说法中错误的是 A．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B．增大反应物的浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数 C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 D．大多数化合反应是放出能量的反应 3．对下列化学用语的理解正确的是（     ） A．原子结构示意图；可以表示，也可以表示 B．比例模型；可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 4．已知反应：2HBr(g)Br2(g)+H2(g)，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验序号 实验温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 下列说法正确的是（   ） A．从上表数据分析，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)正反应为放热反应 B．实验2中HBr的初始浓度C2＝1.0 mol/L C．实验3反应速率小于实验1的反应速率 D．实验4一定使用了催化剂 5．一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下： 电池工作时发生的反应为： (激发态)； ；  ； 下列关于该电池的叙述错误的是 A．电池中镀Pt导电玻璃为正极 B．电池工作时，在镀Pt导电玻璃上放电 C．电池工作时，电解质中和的浓度均不断减少 D．电池工作时，是将太阳能转化为电能 6．银锌纽扣电池放电时的反应为：。下列有关说法中正确的是 A．放电时负极产物是银 B．电解质溶液不可能呈强酸性 C．Zn在负极发生还原反应 D．电池工作时，电子从Ag2O经导线流向Zn 7．氢化氨(NH5)与氯化铵结构相似，其与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是 A．NH5中氮元素的化合价为+5价 B．NH5溶于水所形成的溶液显酸性 C．NH5与水反应时，水是氧化剂 D．1 mol NH5中含有5NA个N-H键 8．对于已达化学平衡的下列反应：2 X (g) + Y (g) 2 Z (g) ，减小压强时，对反应产生的影响是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 9．下列化学用语的表达不正确的是 A．二氧化碳的比例模型 B．硫原子的结构示意图 C．的原子核内有8个中子 D．NH4Cl的电子式 10．下列实验能达到实验目的的是 序号 实验内容 实验目的 A 盛有4 mL 1 酸性溶液的两支试管，一只加入2 mL 0.1溶液，一只加入2 mL 0.2溶液 探究浓度对反应速率的影响 B 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝 待测溶液中有存在 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 11．磷灰石矿物中氧同位素含量的测定可用于研究古气候条件，其中一种原理如下： 反应1：   反应2： 反应后冷冻收集，并送入气体同位素质谱仪测含量。下列说法正确的是 A．的电子式是 B．与互为同位素 C．的结构式是O=C=O D．和都属于离子化合物 12．下列四种x的溶液，分别加入盛有100mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是 A．20 mL，3mol/L B．20 mL，2mol/L C．10 mL，4mol/L D．10 mL，2mol/L 13．某微生物电池可处理硝酸盐废水达到无毒