第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列说法正确的是 A．铝热反应是放热反应 B．分解反应都是吸热反应 C．盐酸与碳酸氢钠反应是放热反应 D．氢气与碘单质反应需要持续加热，说明该反应是吸热反应 2．“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是 A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极 B．Cl2＋H2OHCl+HClO是氧化还原反应，则ICl＋H2OHCl+HIO也是氧化还原反应 C．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁 D．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中 3．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是(　　) A．pH越小，氧化率越大 B．温度越高，氧化率越小 C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率 4．氟利昂在光照下会产生氯原子自由基，对臭氧的分解有催化作用，该反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．催化剂不改变总反应的热效应△H B．催化剂催化反应过程为：O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)，ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g) C．总反应：O3(g)+O(g)═2O2(g)△H＝(E1﹣E5) D．各1 mol反应物O3(g)与Cl(g)的总能量低于各1mol生成物ClO(g)与O2(g)的总能量 5．在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是 A．再充入少量A，正反应速率加快 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b):(a+b-) C．当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态 6．下列反应属于吸热反应的是（　　） A．乙醇的燃烧 B．盐酸和氢氧化钠的中和反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 7．短周期主族元素W、R、M、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，且Y与W同主族，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差2。下列叙述正确的是（   ） A．W与R形成的化合物只能含离子键 B．M、X与R的最高价氧化物的水化物所组成的原电池中M作负极 C．简单气态氢化物的沸点：Y ＜W D．化合物Y2Z2中只含极性共价键 8．在一定温度下，恒压的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。不能说明该反应达到平衡的是 A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．单位时间生成a mol N2的同时消耗3a mol H2 C．容器内气体的总体积不再随时间而变化 D．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N—H键断裂 9．下列变化属于吸热反应的是 A．与反应 B．与稀硫酸反应 C．与反应 D．与反应 10．下列操作可形成原电池的是 A．将两块石墨用导线连接后插入稀硫酸溶液中 B．将铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸溶液中 C．将铁片和锌片用导线连接后插入蔗糖溶液中 D．将两片未连接的铁片和锌片插入硫酸溶液中 11．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中La2O2是催化剂 B．H2在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0 C．反应中La2O2CO3释放出CO2 D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 12．如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 (H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是 A．甲池中的石墨电极是电池的负极 B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池 C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQ D．总反应为 H2S + O2H2O2 + S↓ 13．关于变化过程中的能量变化，下列说法正确的是 A．吸热反应均需在加热条件下才能发生 B．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 C．2个氯原子形成氯分子()时会吸收能量 D．灼热的炭粉与二氧化碳反应能量变化符合题图 14．下列说法中正确的是（    ） A．增大反应物浓度，活