第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题2022-2023学年高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2

第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列关于晶体的说法错误的是 A．晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而玻璃体中原子排列相对无序，无自范性 B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 C．晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 D．晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得较稳定 2．鲍鱼壳有内层和外层之分，一层是霰石，一层是方解石，他们的组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，霰石光滑，方解石坚硬，称为“同质多象”现象。金刚石和石墨也是一种同质多象现象。下列说法不正确的是 A．霰石晶体结构图的方框中含有4个钙离子、4个碳酸根离子 B．方解石晶体结构图的平行六面体中含有2个钙离子、2个碳酸根离子 C．霰石转化成方解石是物理变化 D．方解石与霰石的某些性质不同 3．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的坐标参数为 A．( ，，) B．(1，1， ) C．(，1， ) D．(1，，) 4．下列有关说法中正确的是 A．12C、13C、14C是碳的三种同素异形体 B．NH4Cl的电子式： C．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 D．NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键 5．铝的卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是 性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A．AlF3晶体类型与其他三种不同 B．1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NA C．Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构 D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征 6．CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是 A．Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol−1 B．F-F键的键能为158.8 kJ·mol−1 C．CsF的晶格能756.9kJ·mol−1 D．1molCs(s)转变成Cs(g)所要吸收的能量为76.5kJ 7．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，不正确的是 A．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子 B．超分子内部分子之间可以通过非共价键结合 C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序 8．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是 A．方块A含有1.5Fe2+、4个O2- B．方块B含有0.5Fe2+、4个O2-、4个Fe3+ C．该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为1∶2∶4 D．晶胞的边长为    ×107 nm 9．共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是 A．SiC晶体 B．CCl4晶体 C．KCl晶体 D．Na晶体 10．下列物质不属于分子晶体的是 A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖 11．氯化亚铜()可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制备的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“浸取”时每充分溶解至少反应消耗 B．“调pH”目的是除铁，用氨水代替效果更好 C．“还原”时生成了，反应的离子方程式为 D．的晶胞如图，每个周围与之距离最近的数目是4 12．下列事实能说明刚玉()是共价晶体的是 ①是两性氧化物；②硬度很大；③它的熔点为2045℃；④自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石。 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 13．结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是 选项 事实 推测 A CO2是分子晶体，熔点较低 SiO2是分子晶体，但熔点高于CO2 B 根据“对角线规则”，元素Be和Al的化学性质相似 Be(OH)2具有两性，可与稀氨水反应 C 电解CuCl2溶液可得到金属Cu 电解MgCl2溶液可得到金属Mg D 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸的酸性 三氯乙酸酸性强于三溴乙酸酸性 A．A B．B C．C D．D 14．反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于“中国芯”原料高纯硅的制备。下列说法正确的是 A．SiCl4为极性分子 B．反应中只有一种物质为电解质 C．单晶硅为分子晶体 D．Si原子的结构示意图为 15．钛酸钙矿物