2023年中考化学二轮专题复习-与溶液有关的计算

2023年中考化学二轮专题复习-与溶液有关的计算 1．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组的同学经多次实验确定，10g黄铜样品与100g稀盐酸恰好完全反应，生成气体的质量是0.2g求： （1）黄铜样品中铜的质量分数； （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%） 2．为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 33.5 a 20.5 20.5 请计算： (1)a的数值为_________。 (2)合金中铜的质量分数为_________。 (3)实验所用稀硫酸的质量分数是________。 3．实验室有一瓶久置且瓶盖破损的氢氧化钠固体。现取该固体10g，加入50g一定质量分数的盐酸至完全反应后，称得剩余溶液质量为58.9g，求变质后生成物质的质量分数。 4．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答： 该浓盐酸的溶质是_____(填化学式)。现要配制3%的稀盐酸120g，需要加水____克。 5．常温下，向盛有50gKOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。(说明：KCl溶液早中性) (1)恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为___________g。 (2)该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？___________(答案精确到0.1%)。 6．为了测定某钢中铁的质量分数，某同学进行了下列实验：取10.0g粉碎的钢样品放入烧杯中，将122.5g稀硫酸分5次加入该烧杯中，充分反应后(假设杂质不溶于水，也不与酸反应) ，测得剩余固体的质量数据记录如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 24.5 24.5 24.5 24.5 24.5 剩余固体的质量/g 7.9 5.8 3.7 a 0.2 请计算： (1)H2SO4中硫、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)表格中a的值为 。 (3)该钢样品中铁的质量分数为 。 (4)所加稀硫酸的溶质质量分数。 7．向含有杂质（杂质不和稀盐酸反应）的大理石80g中分5次加入质量分数为7.3%的稀盐酸各100g，每次实验称量得到烧杯中的剩余物质质量（不包括烧杯质量）如下表所示： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量 100g 100g 100g 100g 100g 烧杯中剩余物质质量 175.6g 271.2g 366.8g 464.6g X （1）充分反应生成的气体的质量是______g，X的值是______g； （2）求出大理石中碳酸钙的质量分数。（写出具体计算过程） （3）在图中画出生成CO2质量与加入稀盐酸的关系图。 8．为了测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，小杨取80g该溶液于烧杯中，加入70g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤后称量得到烧杯内剩余物质的总质量为145.1g。 (1)该反应基本类型为_______反应。 (2)求硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？ 9．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。若混合液中CuCl2的质量分数为27%，则： （l）完全反应后，产生了_____g沉淀。 （2）求混合液中HCl的质量分数__________。 （3）反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为多少克____________？ 10．著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出来杰出贡献．某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品14.4g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为110g．试计算： (1)反应生成二氧化碳_______克． (2)所用稀盐酸的质量分数？ 11．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。 请回答: (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化； (2)反应生成氧气的质量为________g。 (3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是____________? 12．取6.2g碳酸钠与硫酸钠的固体混合物放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸。加入硫酸的质量与烧杯中物质的质量关系如图，试计算： （1）混合物中碳酸钠的质量。 （2）稀硫酸的溶质质量分数。 （3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 13．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳