第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列分子中属于非极性分子，且键角最大的是（    ） A．H2O B．CH2=CH2 C．CS2 D．HCN 2．有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子(CH)、碳负离子(CH)、甲基(－CH3)等微粒。下列说法不正确的是 A．CH的空间构型为平面三角形 B．CH中所有的原子不都在一个平面内 C．键角：CH＞CH D．－CH3的电子式是 3．范德华力的作用能为akJ•mol-1，化学键的键能为bkJ•mol-1，则a、b的大小关系是 A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定 4．下列物质，既含有共价键又含有离子键的是 A．HI B．Na2O C．NH4Cl D．NaCl 5．下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是 选项 分子或离子 空间结构 杂化方式 A 苯 平面正六边形 sp2 B SO 正四面体形 sp3 C CO 平面三角形 sp2 D SO2 直线形 sp A．A B．B C．C D．D 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．密闭容器中，1molN2和3molH2充分催化反应后分子总数为2 NA B．常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为2 NA C．58.5gNaCl固体中含有NA个分子 D．12g 金刚石中含有4 NA σ键 7．100多年来，人类首次合成了甲二醇，它的化学式为，这种有机分子是形成气溶胶和大气臭氧层反应的关键中间物。关于甲二醇的说法错误的是 A．甲二醇分子中有3个杂化的原子 B．甲二醇是非极性分子 C．甲二醇的沸点高于甲醇 D．相同物质的量的甲二醇和甲醇完全燃烧，甲二醇的耗氧量低 8．“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法不正确的是 A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 C．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” D．该条件下H2燃烧的产物中不可能含有一定量的H2O2 9．和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，也是大气主要污染物。硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一，在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：  。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．硫酸盐气溶胶呈酸性 B．该过程包含了硫氧键的断裂与形成 C．转化为的方程式为： D．是一种含S、O、N元素的化合物 10．发生催化氧化反应生成NO，强碱条件下能被NaClO氧化生成；可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备，说法正确的是 A．分析结构可推得，难溶于水 B．、中N原子都采取杂化 C．制备时应将慢慢通入强碱性的NaClO溶液中 D．可向溶液中通来制备 11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，XZ能腐蚀玻璃；W与Y同族，且W的原子序数是Y的两倍。四种元素形成的化合物有如下反应：。下列说法错误的是 A．原子半径：W>Y>Z>X B．简单氢化物的还原性：W>Y>Z C．电负性：Z>Y>W>X D．中W原子的杂化轨道类型为 12．阴离子和二脲基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法错误的是 A．的空间构型为正四面体 B．二脲基分子中N-H的H和离子的O形成氢键 C．所含元素原子的杂化轨道类型均相同 D．所含元素基态原子的第一电离能最大的是N 13．锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X、Y、Z三种元素的核外电子总数满足，常温下的水溶液呈酸性且。下列说法错误的是 A．基态W原子的价层电子的轨道表示式为 B．Z的氢化物的沸点一定低于M的氢化物的沸点 C．可以用XW的水溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D．分子是非极性分子 14．羧酸与醇发生酯化反应的机理如图，下列说法错误的是 A．该反应历程包括质子化加成、消去、和去质子化 B．同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构 C．物质a中所有中心原子杂化方式相同 D．可以用同位素标记的CH3CO18OH来研究酯化反应断键的规律 15．工业废水进行无害化处理过程中主要存在ClO﹣