第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X-与Y+具有相同的电子层结构，Z对应的氢化物为强酸。下列说法错误的是（    ） A．X、W形成的化合物为共价化合物 B．用电子式表示X、Y形成化合物的过程为 C．Z与W、Y形成的化合物中，化学键类型不相同 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z 2．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B HCl沸点低于HF的 HF分子间存在氢键 C CO2分子在水中有一定溶解度 CO2与水分子极性上相似相溶 D 石墨比金刚石稳定 金刚石碳碳键键能更小 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法错误的是 A．凡是含有离子键的晶体一定是离子晶体 B．离子晶体中可能含有共价键 C．分子晶体的本质特征是熔，沸点较低 D．共价化合物形成的晶体不一定是分子晶体 4．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、HD、C10H18 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 5．关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法不正确的是 A．配位数为4 B．配位体为NH3和Cl- C．[Zn(NH3)4]2+和Cl-以离子键结合 D．Zn2+和NH3以配位键结合 6．下列有关微粒间作用力的说法正确的是 A．配位键属于一种特殊的共价键,所以配合物都很稳定 B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 C．壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力 D．互为手性异构的分子具有完全相同的组成和原子排列,所以生产手性药物时无需分离手性异构体 7．结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是 选项 事实 推测 A CO2是分子晶体，熔点较低 SiO2是分子晶体，但熔点高于CO2 B 根据“对角线规则”，元素Be和Al的化学性质相似 Be(OH)2具有两性，可与稀氨水反应 C 电解CuCl2溶液可得到金属Cu 电解MgCl2溶液可得到金属Mg D 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸的酸性 三氯乙酸酸性强于三溴乙酸酸性 A．A B．B C．C D．D 8．已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，下列有关叙述正确的是 A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用sp3杂化 C．氯化硼分子呈三角锥形 D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 9．等离子体的用途十分广泛运用等离子体束来切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体的特点是 A．微粒带有电荷 B．高能量 C．基本构成微粒多样化 D．准电中性 10．压不仅会引发物质的相变，还会导致新类型化学键的形成。如图所示，M、N、P为Na与Cl2在50～300GPa的高压下反应生成的不同晶体晶胞，下列说法错误的是 A．三种晶胞的化学式均不为NaCl B．晶体M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子最多有12个 C．晶胞M、N、P中所含Cl原子的个数之比为3∶1∶1 D．原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为(，，) 11．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是 A．1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA B．中心原子的化合价为+3价 C．中心原子的配位数是5 D．含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀 12．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但构成晶体的微粒排列无序 C．非晶体无自范性且构成非晶体的微粒排列相对无序 D．固体一定是晶体 13．制取硫酸四氨合铜晶体{}的实验如下： 步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤2：再向试管中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。 下列说法不正确的是 A．步骤1中难溶物溶解是因为生成了配合物 B．步骤2中加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 C．中含有键的数目为 D．最终所得溶液中大量存在、、、 14．下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关     ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低     ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键     ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>