2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．小芦同学取13.5g氯化铜固体于烧杯中，加入33.3g水配制成溶液，并向烧杯中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g滤液，相关曲线如图。 (1)a的数值是___________。 (2)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。 2．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g稀盐酸，方程式：，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：稀盐酸中溶质的质量分数。 3．某工厂排出的废水中含较多的NaOH和Na2CO3及其它有害物质,某同学为了测定废水中NaOH和Na2CO3的质量分数,取废水157. 4g逐滴加入稀盐酸至过量测得生成气体质量与所加盐酸质量关系如图所示(废水中只有NaOH和Na2CO3能与盐酸反应) ,生成气体全部逸出。请回答问题: （1）稀盐酸加到80g时,溶液中的溶质是 。 （2）稀盐酸溶质的质量分数为 。 （3）稀盐酸滴加到153g时,所得溶液溶质质量分数是多少? 4．取某碳酸钠样品(含有一定量的氯化钠)15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。 请计算：(1)产生沉淀的质量是________g； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 5．某兴趣小组为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，分别取该碳酸钠溶液100g，按图示进行4组实验，实验中所用氯化钙溶液的质量和天平读数见下表。 实验编号 1 2 3 4 滴加氯化钙溶液的质量/g 10 20 30 40 天平读数/g 42.0 44.0 45.0 45.0 请计算： (1)100g碳酸钠溶液完全反应生成沉淀的质量为___________g。 (2)该碳酸钠溶液的溶质质量分数。 6．兴趣小组同学为了测定某工业废水中H2SO4含量，取200g废水于烧杯中，加入2.0 gNaOH固体，恰好完全反应（污水中的其他成分不与NaOH反应）。计算： (1)该工业废水中硫酸的溶质质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）。 (2)实验中，可用______________判断反应恰好完全。 7．某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入100g 稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤（损耗忽略不计），烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。 (1)所取粉末中铜的质量为______g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 8．向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示 (1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(化学式) (2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数______ 9．某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数． （1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向 （填写溶液名称）里滴加，呈红色． （2）取10g NaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合．由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为 。 （3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数． 10．实验室有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，某兴趣小组同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。 (1)图中A点时溶液中所含的阳离子有______。 (2)求该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 11．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品13.4 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。 （1）当加入稀盐酸40.0 g时，所得溶液中溶质的成分是______________（写化学式）。 （2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1﹪）___________。 12．根据如图信息进行计算。（已知石灰石中的杂质既不溶水也不能被反应） （1）请计算所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 （2）如果滤渣没有烘干就直接称量；计算所得溶液中溶质的质量分数将会比实际值______（填“偏大“或“偏小”）。 13．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答： (1)a点溶液中含有的溶质有___________。 (2)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量为___________。 (3)计算pH=7时，生成溶液中溶质的质量分数。(小数点后保留一位小数) 14．