第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 测试题 一、单选题（共15题） 1．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（    ） A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C．原子半径：T＞Q＞R D．单质T与NaOH溶液不反应 2．下列材料可能是用玻璃钢制作的是(　　) ①棉纱　②玻璃　③钢材　④滑梯　⑤游乐车　⑥餐桌椅 A．①②③ B．①②④ C．③④⑤ D．④⑤⑥ 3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X同周期且相邻，W、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Z的单质与X的氢化物可发生置换反应，常温下Y的单质在浓硫酸中能形成致密氧化膜。下列说法一定正确的是 A．最简单氢化物的沸点： W<X B．Y与Z形成离子化合物 C．W的氧化物是酸性氧化物 D．简单离子的半径： X<Y 4．下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素 B．因还原性K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 5．下面叙述不正确的是 A．S2-的结构示意图 B．的电子数为136 C．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br D．Ti的中子数是26 6．2021年11月，我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”，火星首次留下中国印迹。经探测研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W B．简单氢化物的沸点：X>W>Z C．工业上电解熔融制备Y单质 D．Z的氧化物可以和溶液反应 7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材 C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维 D．次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂 8．常用于治疗甲状腺疾病。下列关于的说法正确的是 A．中子数为53 B．核外电子数为78 C．与性质相同 D．与互为同位素 9．镓(31Ga)是化学史上第一个先从理论上被预言，后在自然界被发现的元素。Ga与K同周期。下列说法不正确的是 A．Ga在周期表中的位置：第四周期第ⅢA族 B．原子半径：Ga > K C．中子数为36的Ga的核素： D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3 10．2022年北京冬奥会开幕式精彩绝伦，未来感十足的数字化产品离不开半导体材料。下列元素可作为半导体材料的是 A．硅 B．铁 C．铝 D．碘 11．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为 A．F－ B．Mg2＋ C．NH4＋ D．CH4 12．已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大，其中 A 原子核外 有三个未成对电子；A 与 B 可形成离子化合物 B3A2；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 原 子核外的 M 层中有两对成对电子；E 原子核外最外层只有 1 个电子，其余各层电子均充满。以下 有关说法正确的是 A．A 离子半径小于 B 离子半径 B．B 和 C 的氯化物晶体类型相同 C．C 和 D 形成的二元化合物不能通过复分解反应得到 D．E 在周期表中位于第四周期 s 区 13．下列事实能说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是 A．甲、乙位于周期表中同一周期，甲的最外层电子数比乙多 B．甲在冷的浓硫酸中钝化而乙不能 C．甲、乙在周期表的同一主族，甲的电子层数比乙多 D．甲、乙同时放入硫酸铜溶液中，表面都有铜析出 14．对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势判断，下列有关“类钫”的预测说法错误的是 A．位于第八周期 B．单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸 C．在化合物中显+1价 D．其最高价氧化物对应的水化物为强酸 15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。W的单质能溶于水，且与水反应后能生成具有漂白性的物质，下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径：W＞Z B．这四种元素形成的单质中，Z的单质的熔、沸点最低 C．X、Y两种元素能形成多种化合