第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是： A．HCl B．NaOH C．CaCl2 D．CO2 2．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是 A．Pt电极上发生还原反应 B．随着使用，电解液的pH逐渐减小 C．a ×10-3molO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mg D．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2 3．已知某反应中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O反应的能量变化趋势与图示一致 B．该图象可用于表示所有化合反应的能量变化情况 C．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键收的总能量 D．因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应常温下一定可以发生 4．可燃冰是另一种CH4的重要来源，利用可燃冰制备的甲烷可以设计成如下燃料电池，可以作为“移动的发电厂”，源源不断的对外供电，下列说法错误的是 A．a电极通入甲烷气体，作负极 B．每通入1mol CH4，有8mol e－通过质子交换膜 C．b电极的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O D．催化剂电极采用疏松多孔结构可提高电极反应效率 5．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) ⇌cC(g)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(过程如图)。下列说法中正确的是 A．b:c= 1:4 B．2s时，用A表示的反应速率为0.15 mol·L-1·s-1 C．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 D．12 s时容器内气体的总物质的量为起始时的 6．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 ①    ②    ③KOH        ④        ⑤NaClO ⑥    ⑦ A．②③⑤ B．②③④⑦ C．①③⑤ D．①③⑤⑥ 7．在一定条件下的定容密闭容器中反应：A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．混合气体的平均相对分子质量 8．使反应4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为 A．v(O2)＝0.90 mol·L－1·min－1 B．v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1 C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝1.20 mol·L－1·min－1 9．下列化学用语正确的是 A．H2S的电子式： B．S2-结构示意图： C．Na2O2的电子式： D．CCl4的电子式： 10．下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的 A．和 B．和 C．和 D．和 11．已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol•L-1KI溶液，向其中加主0.1mol•L-1的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是 A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生 D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色 12．为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是 A．正向为吸热且a+b＞c B．正向为吸热且a+b＜c C．正向为放热且a+b＞c D．正向为放热且a+b＜c 13．中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．该过程将太阳能转化成为化学能 B．该过程中只涉及极性键的断裂与生成 C．基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定 D．该过程中每生成6gO2，同时生成标准状况下NH35.6L 14．下列化学用语书写不正确是 A．Cl−的结构示意图： B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++ C．用电子式表示NaCl的形成过程： D．Fe和盐酸反应中电子的转移： 15．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示