2023年中考化学二轮专题复习---与化学方程式有关的计算

2023年中考化学二轮专题复习-与化学方程式有关的计算 1．某化学课外活动兴趣小组的同学，对某化工厂生产的纯碱样品（已知杂质只含氯化钠）的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：①取一定质量的该样品，加55.65g水配成溶液；②向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液（实验中产生的沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示），当反应至A点时恰好完全反应；③过滤，测得所得滤液为100g14.35%的氯化钠溶液（实验过程中水的损失忽略不计）。试求： （1）完全反应后，所得滤液中水的质量为 g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？ 。（无计算过程不给分） 2．某固体样品由氧化铜和铜粉混合而成，为了确定该样品中各成分的比例。某兴趣小组将5.0g该样品放入如图1装置中，固体样品反应完全后实验测定的数据如图2所示，根据要求回答问题： I.CO还原CuO实验 (1)如图1装置有一处明显缺陷是______；检验装置气密性后，装入药品，实验开始，应该先______。 II.实验数据处理 (2)由如图2可知5.0g固体样品与足量CO反应生成CO2的质量为______；固体样品减少的质量是______（填字母序号）。 A．5.0g固体样品中CuO的质量 B．5.0g固体样品中CuO所含铜元素的质量 C．5.0g固体样品中CuO所含氧元素的质量 D．参加反应的CO中所含氧元素的质量 (3)计算该样品中CuO的质量______（写出计算过程）。 (4)该样品中铜元素的质量分数是_______。 3．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______； （2）发生反应的化学方程式为____________________________________________； （3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________； （4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________； （5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________； （6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。 4．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4  方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O试计算：(已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4136  Na2SO4142)。 (1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_________。 (2)若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值___________元? (3)若用方式二处理9.61tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数________(最终结果精确到0.1%)。 5．有一包久置在空气中的生石灰，经测定已经变质（可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙中的一种或几种）。现取该生石灰样品 15g，加入 200g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳 3.3g。试计算： (1)15g样品中碳酸钙的质量。 (2)15g该样品未变质时的质量。 6．为测定某样品中锌的质量（样品中的其他物质既不与酸反应也不溶于水），某化学小组同学进行了如下图所示实验。请根据图中提供的数据进行计算： (1)样品中锌的质量为______g。 (2)计算实验结束后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 7．“天宫”空间站中实现水循环的方法之一为4H2+CO22H2O+CH4。计算生成18 kg水，需要二氧化碳的质量。 8．（10海南48）为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l0g，与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳1．76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。 9．二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少? 10．牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了测定某牙膏摩擦剂中GaCO3的质量分数，取10g该牙膏摩擦剂与36.5g稀盐酸恰好完全反应，得到剩余混合物44.3g，求： (1)生成CO2的质量为________g； (2)该牙膏摩擦剂中CaCO3的质量分数________。 11．化学兴趣小组为探究某黄铜(铜、锌合