第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列叙述中正确的是 A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体 B．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4呈正四面体，SO呈三角锥形 C．氯化硼(BCl3)的熔点为-107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D．ClO的空间结构为平面三角形 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B．NaH的电子式： C．基态铁原子的价电子排布式：3d74s1 D．中子数为11镁原子： 3．俗称硼砂(硼砂在水溶液中存在水解平衡)，其结构如下图所示。下列说法错误的是 A．B和O原子的杂化方式完全相同 B．硼砂写成氧化物的形式为 C．第一电离能： D．硼砂的水溶液显碱性 4．下列物质沸点的比较，正确的是 A． B．HF>HCl C． D． 5．下列分子中，含有2个π键的是 ①HCN；②H2O；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥C2H2；⑦CO2；⑧CCl4 A．①②③⑤ B．①③⑥⑦ C．③⑤⑥ D．①②⑦ 6．下列有关说法正确的是 A．标况下22.4LCl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏伽德罗常数) B．沸点：HF>HCl，是因为HF分子中存在氢键 C．CO2通入足量NaClO溶液中：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO D．中子数为19的钙原子可表示为了Ca 7．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的最外层电子数为其内层电子数的2倍；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数；W原子的半径是前20号主族元素中最大的，四种元素原子序数之和为34。下列说法错误的是 A．X与W同主族 B．最简单氢化物的稳定性：Y>Z C．Y、Z的单质均有同素异形体 D．Y与Z可以形成含有极性键的非极性分子 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol石墨和金刚石都含有2mol 键 B．1mol NO与0.5mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为 C．100g 46%的溶液中O原子的数目为 D．1mol纤维素[]中一般含羟基个数为3n 9．某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 A．N2H4分子中所有原子可能共平面 B．N2O4是还原剂 C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．每转移16NA电子则会生成标况下67.2LN2 10．W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种前四周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 Z 基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子 N 同周期中不成对电子最多 下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Z＞X＞Y B．的键角比的键角大 C．YX的熔点比的熔点高 D．N元素位于周期表第四周期ⅥB族，属于d区 11．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是 A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中磷原子采取sp杂化 C．PH3分子中有三个σ键和一对孤电子对 D．PH3分子的VSEPR构型和立体构型相同 12．甲烷在一定条件下可生成碳正离子()、碳负离子()、甲基()和碳烯()等微粒。下列说法错误的是 A．为非极性分子 B．和的空间结构均为平面三角形 C．键角： D．和中碳原子杂化方式相同 13．在Ni作用下，可将转化为，转化历程如下(为固体)所示： 下列说法中错误的是（   ） A．总反应的热化学方程式为 B．转化过程中，决速步骤的活化能为204.32kJ/mol C．转化过程中断裂与形成的共价键种类相同 D．转化过程中的成键数目发生变化 14．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.5molSF6中硫的价层电子对数为3NA B．1L pH 值等于4的0.1mol·L-1的 K2Cr2O7溶液中含有 Cr2O数为 0.1NA C．含2mol共价键的水蒸气，分子间存在2NA个氢键 D．密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键 15．下图所示的漂白剂可用于漂白羊毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最高能层的p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子