第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水                   ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③H2在Cl2中燃烧               ④水蒸气变成液态水 ⑤中和反应                     ⑥碳酸钙热分解 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥ 2．图为氢氧燃料电池示意图。下列说法正确的是 A．A极是正极 B．B极发生还原反应 C．该装置能将电能转化成化学能 D．电子由B极通过导线流向A极 3．钠离子二次电池工作时的总反应式为：，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．钠离子电池的负极是Na-C复合材料 B．电池工作时电流从正极流出，经过负载流到负极，再经电解质流回正极 C．电解质可以是含Na+的导电有机聚合物或能传导Na+的固体钠盐 D．电池正极的电极反应式为： 4．锌-空气电池可作为电动车的动力源，电极材料是锌和石墨，电解质溶液为KOH溶液，电池放电时反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是 A．氧气在石墨电极上发生氧化反应 B．放电时OH-向锌电极移动 C．负极反应为：Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+ D．电子移动方向为由石墨经过导线流向Zn 5．下列属于放热反应的是 A．稀释浓硫酸 B．碳酸氢钠与盐酸 C．铁生锈 D．碳与二氧化碳 6．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑ B．过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑ C．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 D．Fe3O4为整个过程的催化剂 7．合成氨反应：N2 (g) +3H2 (g)2NH3 (g) △H＜0。在反应过程中，逆反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是 A．t1时一定是增加了生成物 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时一 定是降低了温度 8．下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．碘单质升华 B．氢氧化钠和盐酸反应 C．甲烷在O2中的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 9．化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的是 A．低温冷藏食物 B．燃煤发电时用煤粉代替煤块 C．用H2O2制备O2时，使用MnO2作催化剂 D．用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与Na2SO3粉末反应制备SO2 10．工业制硫酸的接触室中发生反应：。该反应在500℃和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是 A．如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，可以全部转化为 B．当接触室中各组分的百分含量保持不变时，说明反应达到化学平衡状态 C．该反应需要在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应 D．反应达到化学平衡后，改变温度，化学平衡不会被破坏 11．下列装置中，能构成原电池的是 A．只有(甲) B．只有(乙) C．只有(丙) D．除(乙)均可以 12．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A．反应的正反应放热(t2时升温) B．H2S气体通入氯水中 C．t秒时合成氨反应达到平衡 D．NaOH溶液中滴入Ba(HCO3)2溶液中 13．下列实验能达到实验目的的是______ 。 序号 实验内容 实验目的 A 盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液 探究浓度对反应速率的影响 B 用石墨电极电解、的混合液 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 14．下列各组反应互为可逆反应的是 ①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O   CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3 ②SO2＋H2O=H2SO3　H2SO3=SO2＋H2O ③2SO2＋O22SO3　2SO32SO2＋O2 ④NH3＋HCl=NH4Cl　NH4ClNH3↑＋HCl↑ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 15．下列化学反应过程中的能量变化符合如图的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ C．CaCO3CaO+CO2↑ D．C+O2CO2 二、填空题（共8题） 16．某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答： (1)若开始时K接M，则该