第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题2022-2023学年高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2

第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列有关超分子的说法正确的是 A．超分子是如蛋白质一样的大分子 B．超分子是由小分子通过聚合得到的高分子 C．超分子是由高分子通过非化学键作用形成的分子聚集体 D．超分子是由两个或两个以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据“规律”推出的结论合理的是 A．根据MgO的熔点高于CaO，推出MgCO3热分解温度比CaCO3高 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出第VIA元素最高正价都是+6价 C．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大 D．根据对角线规则，推出Be(OH)2和NaOH溶液能反应生成Na2BeO2 3．常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图，如图2所示，Cu2S的晶胞参数为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA 下列说法正确的是 A．S2-是简单立方堆积 B．Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中4个四面体空隙 C．CuS晶胞中，S2-配位数为8 D．Cu2S晶胞的密度为 4．下列说法不正确的是 A．晶体的X射线衍射实验可以测定分子的键长、键角、键能 B．红外吸收光谱仪可以测得未知物中的化学键或官能团 C．晶体的X射线衍射实验可以测定晶胞中微粒的相对位置 D．晶体的X射线衍射实验可以区分玻璃与水晶 5．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．CCl4的熔沸点小于SiCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3 B．CH3CH2OH在水中的溶解度很大，则1—戊醇在水中的溶解度也很大 C．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定 D．MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH 6．下列说法不正确的是 A．晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点 B．晶体与非晶体具有相同的性质 C．部分电子表、电脑的显示器是由液晶材料制成的 D．等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景 7．下列说法错误的是 A．等离子体由于具有能自由运动的带电粒子，故具有良好的导电性和流动性 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 C．具有各向异性的固体可能是晶体 D．物质的聚集状态只有三种：气态、液态和固态 8．汞钡铜氧晶体是新型超导材料，其晶胞结构如图所示，其中部分原子分数坐标为X(0，0，0)、Y(，，x)、Z(0，，)。下列有关说法中错误的是 A．晶胞的体积为 B．Hg和Ba原子数之比为1∶2 C．另一个钡离子的分数坐标为(，，1-x) D．Hg原子周围最近的Ba原子有4个 9．下列说法正确的是 A．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同 B．离子晶体中一定存在共价键 C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 D．石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用 10．下列说法正确的是 A．最外层电子排布为的元素一定处于周期表族 B．、都是极性分子 C．互为手性异构体的分子互为镜像 D．在晶体中有阳离子一定就有阴离子 11．分析下表中烃的排列规律，判断排列在第12位烃的同分异构体的数目是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 …… C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10 …… A．3 B．4 C．5 D．6 12．等离子体和液晶在工业、农业、军事、宇航、天体等方面有着非常重要的应用价值。下列关于它们的说法错误的是 A．等离子体和液晶都是物质的一种聚集状态 B．液晶具有液体的流动性和晶体的各向异性 C．等离子体只含有离子 D．等离子体和液晶都可用于制造显示器 13．下列说法正确的是 A．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理 B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低 C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键 D．乳酸分子中存在2个手性碳原子 14．下列关于第ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，不正确的是 A．热稳定性：CH4＞SiH4＞GeH4 B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 C．熔点：金刚石＞晶体硅＞晶体锗 D．第一电离能：C＜Si＜Ge 15．钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。下列说法不正确的是 A．钛酸钙的化学式为 B．钛与钙是同一周期元素 C．基态钛原子价电子排布式是 D．晶胞中与每个距离最近且相等的有6个 二、填空题（共8题） 16．