2.2化学反应的限度 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

2.2化学反应的限度（同步练习） 一、单选题 1．反应；，，、为速率常数；温度为时，该反应的平衡常数。下列说法正确的是 A．压缩容器体积，活化分子百分数增大 B．升高温度，增大，减小 C．时，若和等物质的量投料，则的平衡转化率为50% D．当温度改变为时，，则 2．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH=QkJ-mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是 A．0～1min，v(CO)=1mol/(L·min)；1～3min时， B．当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且 C．3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q>0 D．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由a、b曲线表示 3．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl2 COCl2 COCl2 Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7 下列说法中正确的是 A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 B．该反应正反应为吸热反应 C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol D．若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8mol、Cl2 0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80% 4．在反应2SO2＋O2 2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为 A．×100% B．×100% C．×100% D． % 5．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较、、的氧化性 向含有等量KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 探究温度对平衡移动的影响 将充有的密闭烧瓶放入热水中，烧瓶内气体颜色加深 为放热反应，升温平衡逆向移动 C 检验酸性条件下淀粉的水解产物中是否含有葡萄糖 向水解液中加入新制，未出现砖红色沉淀 不含葡萄糖 D 在溶液中通入气体 有沉淀生成 酸性： A．A B．B C．C D．D 6．甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应： 反应Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1=＋135.4 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋106.0 kJ·mol-1 向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如下图所示。 (已知：HCOOCH3的选择性=×100%) 下列说法正确的是 A．2CO(g)+2H2(g)=HCOOCH3(g)的ΔH=+76.6 kJ·mol-1 B．虚线代表的是CH3OH的转化率 C．553K时，HCOOCH3的产量为 0.1mol D．低于553K时，温度越高，生成的HCOOCH3越多。高于553K时，温度越高，生成的CO越多 7．在容积不变的密闭容器中发生反应，下列叙述能说明该反应一定处于化学平衡状态的是 A．、、的浓度之比为1∶3∶2 B．的正反应速率与的逆反应速率相等 C．当有断裂时，有生成 D．单位时间内生成，同时生成 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的pH会减小 B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C．500℃左右比室温更有利于合成NH3 D．实验室可用向浓氨水中加入一定量的氢氧化钠固体来快速制取氨气 9．相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡状态的标志是 A．HI、H2和I2的物质的量之比为2：1：1 B．c(H2)=c(I2) C．v正(HI)=2v逆(I2) D．拆开2molH－I共价键，同时生成1molH－H共价键 10．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨体系中常常将氨气液化后及时分离 B．工业上采用高温合成SO3的反应 C．钠与氯化钾共融制备钾的原理：，用金属钠置换出更活泼的金属钾 D．黄绿色的氯水经光照后颜色变浅；实验室常用排饱和食盐水的