2023年中考化学一轮复习讲义第十一讲：实验专题

第11讲 实验专题 知识精要 1. 常见物质的分离方法 方法 原理 举例 过滤 可溶性固体与液体的分离 除去粗盐中的泥沙 结晶 利用溶解度与温度的关系 分离硝酸钾与氯化钠 2. 化学方法 方法 原理 举例 气化法 与杂质反应生成气体除去 除去硫酸钠中的碳酸钠，加入硫酸 沉淀法 将杂质转化为沉淀，过滤除去 除去氯化钠中的硫酸钠，加入适量的氯化钡溶液，过滤 置换法 杂质通过置换反应除去 除去硫酸亚铁中的硫酸铜，加入过量铁粉，过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂除去 除去碳粉中的氧化铜，加入过量的硫酸；除去铜中的铁 加热法 杂质通过加热除去 加热除去碳酸钠中的碳酸氢钠 转化法 杂质通过化学反应变成主要成分 通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳 3.气体的除杂 方法 物质 杂质 操作 杂质与物质反应除去 CO H2 通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 H2 H2O 通过浓硫酸 O2 CO2 N2 O2 通过灼热的氧化铜 H2 HCl、H2O 通过装有足量碱石灰的干燥管 将杂质气体转化为主气体 CO2 CO 通过灼热氧化铜 HCl 通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 4.气体发生装置 选择反应装置一般需考虑反应物的状态、溶解性和反应条件等，具体如表所示： 反应装 置类型 反应装置图 适用 气体 操作注意事项 固、固 加热型 O2、 NH3等 ①试管要干燥； ②试管口略低于试管底； ③加热时先预热再固定加热； ④用KMnO4制取O2时，需在管口处塞一小团棉花 固、液加 热型或 液、液 加热型 Cl2等 ①加热烧瓶时要隔石棉网； ②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片或沸石 固、液不 加热型 ① ② H2、CO2、 SO2、NO2 等 ①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下，但注意适用于块状固体与液体反应 ②使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速 固液反应不加热型 装置图 装置 优点 简单 便于添加 液体药品 可以控制 反应速率 可以控制反应 的发生与停止 注意 事项 ①长颈漏斗的末端应伸入液面以下 ②反应器中的导管刚露出橡胶塞即可 5．常见气体的收集方法 选择依据：气体的溶解性和密度。 收集 方法 收集装置 适用范围 特别提醒 排 水 法 不易溶于水或难溶于水的气体，如：O2、H2、CH4等 收集的气体纯度较高，但不干燥 排 空 气 法 向上排空气法 密度比空气大的气体，如：O2、CO2等 收集的气体较干燥，但纯度不高 向下排空气法 密度比空气小的气体，如：H2、CH4、NH3等 6.常见气体的验满与检验 气体 验满方法 检验方法 氧气 将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，木条复燃，则说明已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃 二氧 化碳 将燃着的木条靠近集气瓶瓶口，木条火焰立即熄灭，则说明已收集满 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 氢气 点燃，罩干冷小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 7．尾气处理分析 对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气体，再排放到空气中。 (1)用水吸收的是：NH3、HCl(注意防倒吸)。 (2)用烧碱溶液吸收的是：SO2 (3)用点燃法除去的是：CO、H2、CH4 8.气体的净化与干燥 洗气瓶、球形干燥管和U形干燥管(如图所示)。 多功能瓶的使用。 图示 操作目的 气体进 出方向 收集密度大于空气的气体 a进b出(长进短出) 收集密度小于空气的气体 b进a出(短进长出) 排水法收集气体 b进a出(短进长出) 洗气或干燥 a进b出(长进短出) 基础巩固 1． 请根据如图回答问题： (1)实验A为测定白醋的酸碱度，若先用水润湿pH试纸，则测得结果与实际值相比      （选填“偏大”或“偏小”）。 (2)实验B为验证质量守恒定律。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生           ，放出热量。气球的作用除了使装置密闭之外，还可以            ，实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果      （选填“有”或“没有”）影响。 (3)实验C反应停止后溶液中的溶质一定有氯化钙，可能还有      ，反应后从溶液中要得到氯化钙固体需要用到上述      装置（填编号），此处玻璃棒的作用是                               。 (4)实验C还可用于制取氧气