2023届高三化学二轮专题训练题——工业流程题

2023届高三化学二轮专题训练题——工业流程题 1．（2022·重庆·高三专题练习）草酸亚铁 (FeC2O4)作为一种化工原料，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下： (1)金属M是_______，其参与主要反应的离子方程式为_______。 (2)草酸亚铁在空气易被氧化，检验草酸亚铁是否被氧化变质的试剂为_______。 (3)将制得的产品()在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。 ①则发生反应的化学方程式为_______。 ②已知过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出的化学方程式：_______。 (4)流程图中“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为_______。“一系列操作”指_______。 (5)草酸亚铁固体(FeC2O4)纯度的测定。 ①准确称取mg草酸亚铁固体样品，溶于溶液中，在60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液。 ②取20.00mL①中所得的溶液，用标准溶液(浓度为)消耗。 ③向滴定后的溶液中加入适量锌粉，用试剂x检验至极微量，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。 ④继续用标准溶液(浓度为)滴定至终点，消耗。 在②的溶液中除发生反应外，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式：_______，固体样品的纯度为_______(用含c、、的式子表示)。 2．（2023·山东·高三专题练习）工业上利用石煤矿粉(主要含及少量、)为原料生产，工艺流程如下： 已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为、、； ②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式见下表： pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 ③25℃时，。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，发生反应的化学方程式为_______。 (2)滤液Ⅰ的成分为_______(填化学式)；先“转沉”后“转化”的目的是_______。 (3)“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到_______操作单元中循环使用。 (4)“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是①_______。②_______；25℃时，测得“转化”后，滤液中 mol·L，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中至少_______mol·L。 (5)“煅烧”时，制得产品。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分会转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为_______。 3．（2023·全国·高三专题练习）工业上铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]，还含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质。以铬铁矿为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如图： 已知：a.+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时，以CrO形式存在且易被氧化。 b.常温下，氢氧化铁的Ksp=4.0×10-38、氢氧化镁的Ksp=1.8×10-11、氢氧化铝的Ksp=3.2×10-34。 (1)为了提高酸浸速率和反应充分，可以采取的措施有_____(填两条)。 (2)滤渣2的主要成分为______(写化学式)。 (3)流程中两次使用了H2O2，分别写出两次反应的离子方程式：_____。 (4)产品铬酸钠溶于水后，CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_____，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为_____，温度升高，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H_____(填“>”“<”或“=”)0。 4．（2023·全国·高三专题练习）三氧化二镍是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取，工业流程如图： “预处理”操作可以选择用_______(填字母)来除去废旧镍电池表面的矿物油污。 A．纯碱溶液浸泡      B．溶液浸泡      C．酒精清洗 5．（2023·全国·高三专题练习）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)的一种制备方法如图所示： ①加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。 ②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；当后，单质碘的收率会降低，原因是_______。 (2)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为_______。在溶液中可发生反应：。