山西省吕梁孝义市第四中学校2022-2023学年高二五月份化学练习题

高二化学练习题 1.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol∙L-1 CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01mol/LZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) B 室温下，用pH计测得0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH小于0.1mol/LNaHCO3溶液 水解平衡常数：Kh(CH3COO-)< Kh() C 常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2B溶液的pH 酸性：HA>H2B D 向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.015mol/L KSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅 加入铁粉后，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3向逆反应方向移动 2.下列说法不正确的是 ①和的最简式相同 ②和含碳量相同 ③丁二烯和丁烯为同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ⑤标准状况下，己烷所含的分子数为(为阿伏加德罗常数的值) ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法 A. ①②⑥ B. ②③④ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 2.9g乙基中含有电子的数目为 B. 标准状况下，2.24L己烷中碳碳键数目为 C. 28g乙烯与环丙烷的混合气体中含碳原子数为 D. 乙烯和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数为 4. 有机物M合成N的转化如下。下列说法正确的是 A. N分子中含有两个手性碳原子 B. M分子中所有原子可能同一平面上 C. 用酸性溶液可鉴别M与N D. 1molM、N与足量溴水充分反应，消耗的物质的量之比为1：1 5.在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是 C A. 熔点：Ⅰ<Ⅱ B. 键角： C. 分子中键数目：Ⅰ>Ⅱ D. Ⅱ含有的元素中N的电负性最大 6.下列有机物的命名正确的是 A. ：间二甲苯 B. 2-甲基-1-丙醇 C. 2-溴丙酸 D. 1，5-二溴戊烷 7.常温下，两种含钠的离子化合物溶液稀释时的pH变化如图所示，起始时溶液体积均为 ，稀释后体积记为。下列说法中错误的是（ ） A．NaX是强碱弱酸盐，NaY是强碱NaOH B．起始时， C．常温下，起始时NaX溶液中由水电离的 D．a点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 8.一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮， 下列叙述正确的是 A. 电池工作时，H+的迁移方向：左→右 B. 电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小 C. “好氧阴极”存在反应：NH4+-6e-+ 8OH - =NO2- + 6H2O D. “厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol 9.甲醇是一种高效清洁的新能源，已知在常温常压下： ①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH1=-184.0kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-572.0kJ/mol （1）则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式 。 在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1<0制备 甲醇；其中的原料气常用反应②：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH2来制备。完成下列各题： （2）判断反应①达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 a.容器中气体的压强不变 b.CO 和CH3OH 浓度相等 c.υ消耗(CH3OH)=υ生成(CO) d.容器中混合气体的密度保持不变 e.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 （3）欲提高反应①中CO的转化率，下列措施可行的是_______(填字母)。 a.减小容器容积 b.升高温度 c.向装置中再充入He d.向装置中再充入H2 （4）一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。 则ΔH2_______0(填“<”、“>”或“=”)，在T℃时的10L密闭容器中，充入 2molCH4和3molH2O(g)发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的 转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为_______。若向 此10L密闭容器中，加入2molCH4、5molH2O(g)、2molCO、和3molH2 发生反应②，若温度仍为T℃，此时υ(正)_______υ(逆)(填“<”、“>”或“=”