2023届高三化学二轮专题复习-物质的结构与性质

2023届高三化学二轮专题复习-物质的结构与性质 1．（2023·北京西城·北师大实验中学校考模拟预测）(II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。 (1)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，析出晶体。 ①产生蓝色沉淀的离子方程式是_______。 ②在水中电离的方程式是_______。 (2)如下图所示，(II)配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。 ①的价层电子排布式为_______。 ②A中氮原子与其它原子(或离子)之间存在的作用力类型有_______，氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有_______。 ③已知：当(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色紫色变为橙色。 想将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为_______。 (3)已知：① 物质 颜色 黄色 蓝色 ②蓝色溶液与黄色溶液混合为绿色溶液。在溶液中加入浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因_______。 (4)和是铜常见的两种氯化物，如图表示的是_______的晶胞。已知晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______。(已知：) 2．（2022·福建福州·福建省福州第一中学校考模拟预测）我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：，请回答下列问题： (1)基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。 (2)已知几种元素的电负性如下表所示。 元素 H B C N O 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 ①上述制氢反应中，有_______种元素的原子采取sp3杂化。 ②NH3中键角∠HNH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)H3NBH3中键角∠HNH。 ③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是_______。 (3)某有机硼化合物的结构简式如下图所示，组成该有机物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 (4)化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如下图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。a点磷原子的坐标为(0，0，0)，b点磷原子的坐标为(1，1，0)，则c点硼原子的坐标为_______。 (5)四氢铝钠(NaAlH4)是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如下图所示。 ①的配位数为_______。 ②已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______(用含a、NA的代数式表示)g∙cm-3 。 3．（2023·全国·模拟预测）钛合金是以钛元素为基础加入其他元素组成的合金，因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题： (1)钛元素在元素周期表中的位置___________。 (2)(二氟氮烯)、二氧化钛、(光气)、(二氯亚砜)等都是重要的卤化试剂，其中二氧化钛与(光气)、反应可用于制取四氯化钛。 ①(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为___________。 ②中和键的数目比为___________。 ③是___________分子。(填“极性”或“非极性”) (3)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示： 该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。 a、离子键b、配位键c、金属键d、共价键e、氢键 (4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的原子有___________个；若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中原子与N原子的最近距离为___________。(用含、的代数式表示) 4．（2022·浙江·模拟预测）铬是一种重要的战略金属元素，在工业生产中有着重要的应用。 (1)基态铬原子的价层电子排布式为_______。 (2)金属铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为、，的原因是_______。 (3)铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示。 ①该化合物的化学式为_______。 ②请在图乙中画出该晶胞沿轴方向的投影图_______。 ③已知氧离子与钙离子的最近距离为，请计算该晶体的密度：_______(列计算式)。 (4)三氯化铬晶体是一种难溶于乙醚，易溶于水、乙醇的绿色晶体，可作为猪饲料的添加剂。某研究小组以铬酸钠为主要原料制备，实验步骤如下： i、将铬酸钠、甲醇、水依次加入三颈烧瓶中； ii、升温至，加入过量盐酸，保持温度在继续反应三小时； iii、