2023届高三化学二轮专题训练题—工业流程题

2023届高三化学二轮专题训练题—工业流程题 1．（2023·甘肃兰州·统考一模）碳酸锶( SrCO3)主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、 Al2O3、MgCO3杂质)，工业上制备超细碳酸锶的工艺如图所示： 已知：①25°C时溶液中金属离子物质的量浓度c与溶液pH的关系如图所示： ②Sr (OH)2、 Ca (OH) 2在不同温度下的溶解度表 温度/°C 0 20 40 60 80 90 100 Ca(OH)2/g 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 0.07 Sr(OH)2/g 0.91 1.77 3.95 8.42 20.20 44.50 91.20 回答下列问题： (1)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。 则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为________。 (2)气体2的主要成分为___________(填化学式)。 (3)不设置步骤1的后果是___________________。 (4)“除铁铝” 后溶液温度降至室温(25°C) ，溶液中c(Fe3+) 为___________________mol/L。 (5)“除镁钙”过程温度控制在95°C~100°C的目的是_____________。 (6)“沉锶” 的离子反应方程式为___________________。 (7)“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影 响如图所示，温度高于60°C时，锶转化率降低的原因为________________。 (8)从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因___________。 2．（2023·辽宁·校联考一模）高铁酸钾是一种紫黑色固体，在碱性、低温条件下较稳定，在中性或酸性溶液中易发生反应，能释放大量的氧气，同时自身被还原产生一种絮凝剂，因此成为一种集氧化、吸附、杀菌、脱色、除臭为一体的高效绿色水处理剂。 I.制备 (1)写出高铁酸钾溶于水中发生反应的离子方程式_______。 (2)①中合成的离子方程式是_______。 (3)①中合成时，相同时间内产率受温度影响记录如图，产率曲线产生如图变化的可能原因是_______。 (4)操作②的目的是_______。 (5)已知高铁酸根在苛性钠溶液中的溶解度大于在苛性钾溶液中，则步骤⑤、⑥选择的试剂分别可能是_______。 A．饱和溶液、一定浓度的溶液 B．一定浓度的溶液、饱和溶液 C．饱和溶液、饱和溶液 D．一定浓度的溶液、饱和溶液 II.产品纯度测定，可采用亚铬酸盐滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为： ① ② ③ (6)写出基态的价电子排布式_______。 (7)现称取(摩尔质量为)粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后过滤，滤液在容量瓶中定容。每次取于锥形瓶中加入稀硫酸酸化，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。该粗产品中的质量分数为_______(用含a、c、V、M的代数式表示)。若滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测得的结果_______(填“偏高”偏低”或“无影响”)。 3．（2023·全国·高三专题练习）我国锂云母矿石储量丰富，现有产自内蒙古的锂云母矿石(主要成分为SiO2·Al2O3·2(Li，K)(F，OH)]，内含少量镁、钙、铁的氧化物)，工业上欲采用硫酸法用其制备Li2CO3具体流程如下： 查阅资料可知： I.“焙烧”温度对锂提取率的影响如下图所示 II.“焙烧”过程中铁的氧化物未参与反应 III.3SiO2·Al2O3·2(Li，K)(F，OH)]+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2(SO4)3+K2SO4+SiO2+SiF4↑+H2O IV.Li2SO4+Na2CO3→Li2CO3↓+Na2SO4 回答下列问题： (1)“焙烧”温度理论上选择_______为宜，同时为提高“焙烧”效率，还可采取的措施有_______； (2)“焙烧”产生的气体可用NaOH溶液吸收，且元素化合价均不发生变化，该反应的化学方程式为_______； (3)在“中和”过程中，为使Fe3+和Al3+完全沉淀，pH值至少调整为_______；部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)如图所示：    (4)“中和”所得“滤渣1”中除氢氧化物沉淀外还含有_______； (5)“氧化”过程中发生氧化还原反应的离子方程式为_______； (6)“滤渣2”的主要成分是_______； (7)工业上还可以通过“苛化反应”，利用Li2CO3(s)+Ca2+(aq)CaCO3(s)+2Li+(aq)反应原理得到氢氧化锂溶液，进而生产出纯度更高的工业碳酸锂，请通过计算过程证实该方案的可行性__