第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 测试题 一、单选题（共15题） 1．反应4A(s)+3B(g) ⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1 B．分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3∶2∶1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1 D．在这2min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的 2．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是 A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＞0 C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热 D．该反应的反应物总能量高于生成物总能量 3．对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述中正确的是 A．反应物和生成物的浓度相等 B．反应物和生成物的浓度不再发生变化 C．降低温度,平衡混合物里氨气的浓度减小 D．增大压强,不利于氨的合成 4．对于反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是 A．v(A)=0.4mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.8mol•L-1•s-1 C．v(C)=1.2mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.7mol•L-1•s-1 5．反应4A(s)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是 A．半分钟时v(B)=0.0015 mol·L-1·s-1 B．半分钟内v(A)=0.0010 mol·L-1·s-1 C．半分钟内v(C)=0.0010 mol·L-1·s-1 D．半分钟内v(D)=0.045 mol·L-1·s-1 6．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+ B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计） 7．下列表述正确的是 A．燃烧热 B．中和热 C．电离平衡 D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极 8．催化释氢。在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．可以和盐酸反应 B．催化释氢反应除生成外，还生成了 C．其他条件不变时，以溶液代替催化释氢的效果更佳 D．该过程破坏了极性键和非极性键 9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A．图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高 B．图表示t0时刻恒容充入He(g) C．图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图中a点v正 > v逆 10．18世纪末伏打用锌片与铜片夹以盐水浸湿的纸片叠成电堆产生了电流，制造了最初的电池。某兴趣小组依据反应探究原电池的工作原理，将质量相等的铁片和碳棒用导线相连后浸入硫酸铜溶液中构成如图所示装置，当两电极质量相差时，通过导线转移的电子的物质的量为 A． B． C． D． 11．在一定温度下，向2L密闭容器中加入1molX气体和3molY气体，发生如下反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是 A．5min内，v(Y)=0.36mol/(L·min) B．适当升高温度可以加快反应速率 C．增大X浓度可以使Y完全反应 D．5min时，反应物与生成物的物质的量比为1：2 12．下列说法中正确的是( ) A．放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 B．吸热反应一定要加热才能发生 C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 D．对于一个吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 13．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则 A．N4的熔点比P4高 B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C．N4是N2的同系物 D．1 mol N4气体