第1章《原子结构与元素性质》单元测试卷2022-2023学年鲁科版（2019）化学高二下学期选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》单元测试卷 一、单选题 1．下列元素的最高正价为＋5价的是 A．Na B．Al C．P D．Cl 2．如图是某同学画的氮元素基态原子核外电子排布图，该电子排布图违背了下列哪个原理 A．洪特规则 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则特例 3．科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ①道尔顿原子模型；②卢瑟福原子模型；③波尔原子轨道模型；④汤姆生原子模型 A．①③②④ B．①④②③ C．①②④③ D．④②③① 4．A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量最多的元素；B为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；C是第3周期第一电离能最小的元素，D是第3周期第一电离能最大的元素。下列有关叙述错误的是 A．A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B．A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．A、C简单离子的半径：A<C D．B的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 5．下列原子的核外电子排布式中，表示激发态原子的是 A． B． C． D． 6．下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是 选项 电子排布式 结论 A 1s2 2s2 2p2p2p 违背洪特规则 B 1s2s2p63s23p63d3 书写正确 C N的电子排布图： 书写正确 D 1s22s2 2p6 3s2 3p63d54s1 书写正确 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法中，正确的是 A．S区全部是金属元素 B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面的第五位 D．电负性大于1.8的一定是非金属，小于1.8的一定是金属 8．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 9．第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 10．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是 W X Y Z A．Z、X、Y形成的简单气态氢化物稳定性依次减弱 B．四种元素中形成的化合物种类最多的是W元素 C．四种元素的原子半径：RZ<RY<RX<RW D．最高氧化物对应的水化物酸性W>X 11．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①；②；③；④。下列说法错误的是 A．电负性：②>①>④>③ B．原子半径：③>④>①>② C．简单气态氢化物的稳定性：①>②>③>④ D．第一电离能：①>②>④>③ 12．下列化学用语书写不正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．NaCl的电子式： C．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d94s2 D．基态氧原子的轨道表示式： 13．物质M可用于处理废水中的重金属离子，其结构如图所示。M的组成元素X、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A．X、Z的原子半径大小顺序为Z＞X B．W的单质难溶于化合物XW2 C．X、Z、W均能形成两种氧化物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X 14．X、Y、Z、Q是分散在前三个周期原子序数依次递增的四种主族元素，其中X、Y、Z形成的某种化合物球棍模型如下，Y、Z同主族，Y的单质可以置换出Z的单质，下列说法正确的是 A．球棍模型中的“棍”代表单键 B．Q的氧化物对应水化物酸性比碳酸强 C．简单离子半径Z＞Q＞Y D．X与Y形成的化合物比X与Q形成的化合物稳定 15．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是 A．电负性最大的元素位于周期表的左下角 B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族 C．2s轨道在空间呈哑铃形 D．第四能层最多可容纳16个电子 二、填空题 16．查阅相关资料，了解人类探索物质结构的价值，说出你对“物质结构的探索是无止境的”这一观点的认识，并阐述在原子、分子层次上研究物质的意义__________。 17．(1)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能()如表所示。，原因是______。，原因是______。 Li520 Be900 B801 Na496 Mg738 Al578 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能______(填“大于“或“小于”)。原因是______。 (3)元素Mn与O中，第一电离能较大的是______。 (4)根据