第2章 化学键 化学反应规律 单元测试卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》单元测试卷 一、单选题 1．下列物质中只含离子键的是 A．KCl B．CO2 C．NaOH D．CH4 2．理论上不能设计为原电池的化学反应是 A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0 B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(aq) 　ΔH＜0 C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＜0 D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)=3FeCl2(aq)　ΔH＜0 3．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为(　　) A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ 4．关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是 A．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律 B．化学反应中的能量变化，除了热能外，还可以是光能、电能等 C．是放热反应还是吸热反应取决于反应的条件 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 5．下列物质中，含共价键的是 A．Na2O B．KCl C．CH4 D．MgCl2 6．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如 Cl2）中 C．原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 D．任何物质中都存在化学键 7．下列元素性质排列顺序正确的是 A．酸性强弱： B．微粒半径： C．固体热稳定性： D．氢化物的沸点： 8．一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的 A．NaOH固体 B．水 C．CuSO4固体 D．硝酸钠溶液 9．T℃，在恒容密闭容器中发生可逆反应，下列情况能说明该反应已达到化学平衡的是 ①的转化率达到100%     ②反应速率3v(H2)=2v(NH3) ③混合气体的平均相对分子质量不再改变     ④容器内压强不再改变 ⑤的物质的量浓度不再改变     ⑥气体的密度保持不变 ⑦键断裂的同时，有键断裂 A．全部 B．②③④⑤ C．③④⑤⑦ D．①③⑤⑥⑦ 10．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．加热 B．增大压强 C．增大反应物的量 D．分离出生成物 11．下列说法正确的是 A．气态单质分子中一定含有非极性共价键 B．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物 C．离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子气体分子中的共价键一定是非极性键 12．下列有关微粒间作用力的说法不正确的是 A．碘晶体升华和干冰升华都只破坏了分之间的作用力 B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键 C．Na2O2属于离子化合物，含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D．NH3和H2O之间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一 13．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是 A．H2O分解为H2与O2时放出热量 B．1molH2与0.5molO2完全反应生成1mol H2O时放出热量245 kJ C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量 14．X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是 A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X2Y不可能是共价化合物 C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构 D．根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径 15．某温度时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表： 离子 加入量/(mg·L-1) 分解率/% 离子 加入量/(mg·L-1) 分解率/% 无 —— 2 Fe3+ 1.0 15 Al3+ 10 2 Cu2+ 0.1 86 Zn2+ 10 10 Cr3+ 0.1 96 下列有关说法不正确的是 A．铬离子能使过氧化氢分解反应的活化能大幅度降低 B．储运过氧化氢时，适宜选用铝制容器 C．催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率 D．向纯过氧化氢中加入酸性重铬酸钾溶液可以加快分解速率并得到更多的氧气 二、填空题 16．下列反应为放热反应的有_______，为吸热反应的有_______。 ①CaCO3分解  ②钠与水反应  ③硫在O2中燃烧  ④CO2+C2CO  ⑤CaO+H2O→Ca(OH)2 ⑥C+H2O(g) CO+H2  ⑦N2与H2合成NH3  ⑧NaOH和CH3COOH的反应 17．用电子式表示下列离子化合物。 (1)NaOH_____。 (2)CaCl2____