2023届高三化学二轮专题复习—物质的结构与性质

2023届高三化学二轮专题复习—物质的结构与性质 1．（2022·安徽芜湖·统考三模）TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是常见的光学活性物质。请回答下列问题： (1)基态Cu原子核外电子的运动状态有_______种。 (2)①利用单质Cu和液态N2O4反应可制备无水Cu(NO3)2。NO中N原子的杂化类型为_______，空间构型为_______；Cu(NO3)2的构成元素电负性由大到小的顺序为_______。 ②钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于钾的原因是_______。 (3)GaCl3·xNH3(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1molGaCl3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。 ①GaCl3·xNH3中不含有的化学键类型有_______(填序号)。 A．极性共价键        B．离子键        C．配位键        D．金属键 ②能准确表示GaCl3·xNH3结构的化学式为_______。 (4)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，表示如图。 ①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为_______g·cm-3。 ②图乙TiO2-aNb晶体中a：b=_______。 2．（2022·陕西·校联考三模）2021年7月4日，“神舟十二号”航天员因圆满完成出舱任务。“神舟十二号”制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、Xe等多种元素。回答下列问题： (1)基态铜的价层电子排布式为_______； (2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_______，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。 A．sp　　　　　　B．sp2　　　　　　　　C．sp3　　　　　　　　　　　　D．sp3d (3)含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。Ni2+的一种螯合物结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。 (4)镍基合金储氢的研究已取得很大进展。下图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，H2与Ni的物质的量之比为_______。 (5)①氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______相结合，氮化镓属于_______晶体。 ②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为dg/cm3。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_____cm。 3．（2022·山东泰安·统考模拟预测）非金属硼化物在现代工农业、医学和国防中有着重要的应用价值。回答下列问题： (1)基态硼原子的价电子的轨道表示式为__________。 (2)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。由等电子原理知，与H3NBH3互为等电子体的分子_________(任写一种满足条件的化学式)。氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是__________(填序号)。 A．C6H6和CHCl3 B．LiH和HCN    C．B2H6和NH3 D．C2H4和C2H2 (3)氮杂氟硼二吡咯具有作为光动力学治疗(PDT)光敏剂的潜能，结构如图所示，分子内含有一个大Π键，大Π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为Π)。该大Π键的表示形式为__________，分子中采用sp3杂化的原子为__________，该分子中所有元素的电负性由大到小的顺序为__________。 (4)硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示： ①Na+的配位数是__________。 ②已知硼氢化钠晶体的密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Na+与BH之间的最近距离为__________nm(用含ρ、NA的代数式表示)。 ③若硼氢化钠晶胞上、下底心处的Na+被Li+取代，得到晶体的化学式为________。 4．（2022·山东泰安·统考模拟预测）我国科学家发现AgCrS2(AMX2家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题： (1)一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态硫原子核外最多有_______个电子顺时针旋转。基态铬原