第2章 化学键 化学反应规律 测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题 一、单选题（共15题） 1．某物质的化学式为，X、Y同周期，X是第二周期原子半径最大的元素，Z为第三周期主族元素，W是地壳中含量第二的金属元素，结构式如图。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．原子半径： C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．具有还原性 2．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，N和Z的原子序数之差为8。下列说法正确的是 A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B．可通过比较Y单质与N单质的还原性强弱来判断Y、N的非金属性强弱 C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D．化合物W常用作氧化剂，宜在高温下使用 3．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20，W、X、Y的最外层电子数之和为15，Z+[Y-W≡X]-是实验室常用的一种化学试剂，下列说法中错误的是 A．Z2Y 的水溶液呈碱性 B．W和X的氢化物沸点：X>W C．W和X的非金属性强弱X>W D．[Y-W≡ X]- 中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构 4．下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是 A．C+CO22CO B．CaCO3CaO+CO2↑ C．2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ D．Ba(OH)2·8H2O+ 2NH4Cl=BaCl2+ 2NH3↑+10H2O 5．2019年诺贝尔化学奖颁布给了三位为锂电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂离子电池充电时阳极反应式为LiFePO4-xLi＋-xe-→xFePO4+（1-x）LiFePO4。放电工作原理示意图如图。下列说法不正确的是 A．放电时，Li＋通过隔膜移向正极 B．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 C．放电时正极反应为FePO4+xLi＋+xe-→xLiFePO4+（1-x）FePO4 D．磷酸铁锂离子电池充电过程通过Li＋迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化 6．Q、W、X、Y是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，M分子部分结构如图所示(…表示氢键)。Q最高正价与最低负价代数和为4，化合物W2Z能与Y2反应产生Z2，常温下，X的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．M分子中存在的化学键有：极性键、非极性键和氢键 B．Y的最高价含氧酸是最强酸 C．工业上常用电解其氯化物冶炼X单质 D．简单离子半径Q＞Z＞Y＞X 7．下列实验方案能达到实验目的的是 A．图甲验证FeCl3对H2O2分解有催化作用 B．图乙验证镁和稀盐酸反应的热效应 C．图丙制取SO2，并验证其还原性 D．图丁比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性强弱 8．下列做法的目的与反应速率无关的是 A．食品中加入抗氧化剂 B．炎热夏天将食品放冰箱储存 C．将煤块粉碎后燃烧 D．向食盐中添加碘酸钾 9．下列判断正确的是 A．放热反应一定可以设计成原电池 B．锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极 C．燃料电池的能量转化率可达到100% D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 10．H2和I2在一定条件下能发生反应，能量变化如图所示。 断开1 mol H-I键所需要吸收的能量是 A． B． C． D． 11．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A．H2O2 B．Na2O2 C．NaOH D．NH3 12．今年京沪高铁迎来开通运营10周年。作为世界铁路历史上一次建成里程最长、标准最高的高速铁路，京沪高铁于2011年6月30日开通运营。10年来京沪高铁成为中国高铁的标杆和典范。京沪高铁用创新领跑中国速度。科研人员通过改良技术提高高铁速度，同样改变条件也能改变化学反应速率，下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 C．Al与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 D．用过氧化氢制取氧气时，加入少量的二氧化锰 13．下列电子式书写正确的是 A． B． C． D． 14．下列说法中正确的是 A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 C．元素周期表有十八个纵行，也就是十六个族 D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 15．一种氢氧燃料电池以为燃料，为氧化剂，电解质溶液是质量分数为30%的溶液，下列叙述正确的是 A．在电池负极发生还原反应 B．使用一段时间后溶液质量分数仍为30% C．电池的能量转化率可达100% D．在正极参与反应时得电子 二、填空题（共8题） 16．（1）反应3A(g)＋B(g)===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，