第六章 化学反应与能量 测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章 化学反应与能量 测试题 一、单选题（共15题） 1．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是溶液，电池反应为。下列有关说法错误的是（    ） A．氨燃料电池在充电时，向电池的负极移动 B．氨燃料电池在放电时，负极反应为 C．以氨气代替氢气的主要优点是氨气易液化、易储存 D．燃料电池的能量转化率一般比普通电池的高 2．下列叙述中错误的是 A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量 B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量 C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F2=XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂 D．在CaO＋H2O===Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量 3．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的说法错误的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2min内的反应速率用B表示是0.3mol/(L·min) D．在2min内的反应速率，用D表示是0.1mol/(L·min) 4．下图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质、SO(CH3)2是溶剂，电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是 A．Li+向a极迁移 B．a极是正极 C．b极发生氧化反应 D．电池工作时，化学能转化为电能 5．下列有关叙述正确的是（　　） A．由反应：M(s)+N(g) R(g)  △H1 ，M(g)+N(g) R(g)  △H2，得出△H 2＞△H 1 B．已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量 C．电解精炼铜时，电源负极与纯铜相连，且电解质溶液浓度始终保持不变 D．用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当阴极产生1mol气体时，可加18 g 水使溶液恢复 6．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2 + H2O = ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是 A．该电池中Zn作负极，发生还原反应 B．该电池反应中MnO2起催化作用 C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 D．该电池正极反应式为：2MnO2 + 2e- + 2H2O =2MnO（OH）+ 2OH- 7．T ℃时一个恒容的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。当m、n、p、q为任意正整数时，不能判断反应达到平衡状态的是 A．v正(A)=v逆(A) B．各组分的浓度不再改变 C．各组分的质量分数不再改变 D．反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q 8．关于如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法正确的是 A． B． C．的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多 D．生成相同物质的量放出的热量比生成的多，说明比稳定 9．破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 H—H 键的键能为 436 kJ·mol－1，O=O键的键能为 498 kJ·mol－1， H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1  ， 则 H2O 分子中 O—H 键的键能为( ) A．485.5 kJ·mol－1  B．610 kJ·mol－1  C．917 kJ·mol－1  D．1 220 kJ·mol－1 10．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥ 11．在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快 C．增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快 D．达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量