第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA B．11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA C．1mol丙烯和1mol环丙烷中所含共价键数目相同 D．0.1molC2H2分子中含σ键数目为0.3NA 2．下列说法不正确的是 A．只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化 B．中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形 C．当中心原子无孤电子对时，价层电子对互斥模型和分子空间结构就会完全相同 D．杂化轨道不可能形成π键 3．下列有关短周期主族元素O、Na、S、Cl、K的说法正确的是 A．沸点：H2S>H2O B．热稳定性：HCl>H2S C．第一电离能：I1(K)>I1(Na) D．原子半径：K>Cl>S>O 4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CS2与C6H6 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 5．羧酸与醇发生酯化反应的机理如图，下列说法错误的是 A．该反应历程包括质子化加成、消去、和去质子化 B．同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构 C．物质a中所有中心原子杂化方式相同 D．可以用同位素标记的CH3CO18OH来研究酯化反应断键的规律 6．在有机合成中具有重要意义，结构如图所示(四角锥结构)。其纯品为无色发烟液体，保存时要绝对防水。下列关于该物质的说法正确的是 A．所有原子均满足8电子结构 B．该结构中心原子I没有孤对电子 C．该物质可做氧化剂 D．可水解出I 7．北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。下列说法正确的是 A．减少氟利昂的使用可有效防治酸雨 B．氨气易液化与分子间存在氢键有关 C．CO2是含非极性键的极性分子 D．冰是原子间通过共价键形成的原子晶体 8．某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式可能为（    ） A．CH3CH2OH B．CH3OCH3 C．HCOOH D．CH3CH2COOH 9．下列物质在熔融状态下能够导电的化合物是 A．NaCl B． C．Cu D．HCl 10．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A SO2 V形 S原子采取sp2杂化 B BF3 三角锥形 B原子采取sp3杂化 C C2H4 平面三角形 C原子采取sp2杂化 D ClO 四面体形 Cl原子采取sp3杂化 A．A B．B C．C D．D 11．(光气)、(亚硫酰氯)、均为稳定结构的氯化试剂，可与反应制备，下列说法错误的是 A．和分子的空间构型相同 B．上述三个制备反应均为非氧化还原反应 C．、中C原子和S原子的杂化方式相同 D．与基态Ti原子同周期且未成对电子数相同的元素有3种 12．下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（  ） A．CO2 B．H2O C．O2 D．HCl 13．下列描述正确的是 ①CS2为V形的极性分子 ②ClO的空间构型为平面三角形 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 ⑤HCHO分子中既含σ键又含π键 A．①②③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤ 14．氯元素有多种化合价，可形成Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO等离子。下列说法错误是 A．基态Cl原子的价电子数为7 B．孤电子对数：ClO<ClO<ClO C．Cl-提供孤电子对与Cu2+可形成[CuCl4]2- D．ClO、ClO、ClO中Cl的杂化方式相同。 15．NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为4NH3+3F2 NF3+3NH4F．Ka(HF)=6.3×10−4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5。下列说法正确的是 A．中子数为10的氟原子：F B．HF的电子式： C．NF3的空间构型为平面正三角形 D．第一电离能：I1(F)＞I1(N)＞I1(O) 二、填空题（共8题） 16．NO2是一种红棕色气体，沸点为21℃。机动车尾气、锅炉废气是NO2的重要的排放源。完成下列填空： (1)NO2的分子模型如图所示，该模型的类型为_______。 (2)下列说法正确的是_____ A．N原子和O原子2p亚层的电子能量相同 B．N原子和O原子核外电子都有4种伸展方向 C．NO2和O2均为非极性分子 D．NO2和O2分子中各原子最外层电子数均为8 (3)元素非金属性：氮<氧，从原子结构